无机与分析化学基础.ppt

第一章 物质的量 学习目标： 掌握物质的量、摩尔质量的概念及其单位 掌握有关物质的量的基本计算 了解摩尔体积的概念 理解阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念，并能进行有关气体摩尔体积的计算 重点： 物质的量及摩尔的概念 有关物质的量的计算 难点 ： 物质的量及摩尔的概念。 第一节 物质的量及其单位 想一想： 第二节 气体摩尔体积 第二章 溶 液 学习目标： 1.了解分散系和溶液的渗透压。 2.了解胶体溶液的制备和溶胶的保护。 3.理解胶体溶液的性质、溶液浓度的换算等相关知识。 4.掌握溶液浓度的表示方法，并能够熟练进行计算。 5.掌握溶液配制和稀释的方法、相关计算并能熟练进行实验操作。 第一节 分散系 定义： 一种或几种物质被分散成细小的粒子，分散在另一种物质里所得到的体系叫做分散系。 组成：分散相（分散质）和分散介质（分散剂） 分类： ①依据：分散相粒子的大小不同 ②种类：分子或离子分散系、胶体分散系和粗分散系。 一、分子或离子分散系 定义：分散相粒子的直径小于1nm并以分子或离子状态均匀分散在分散介质中所形成的分散系叫做分子或离子分散系。通常又叫做真溶液，简称溶液。 实质：分散相粒子实际上是单个的分子或离子，由于分子或离子都非常小，因此在分散相和分散介质之间不存在界面，也不会阻止光线通过。 特征：均匀、透明、很稳定，分散相粒子能透过滤纸和半透膜。 实例：生理盐水 、葡萄糖溶液等等 二、胶体分散系 定义：分散相粒子的直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体分散系，简称胶体溶液。 特征：相对稳定、外观上透明，分散相粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。 分类：根据分散介质的不同，分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。 三、粗分散系 定义：分散相粒子的直径大于100nm的分散系叫做粗分散系。 特征：很不均匀、很不稳定，整个体系浑浊而不透明，分散相粒子不能透过滤纸和半透膜。 分类：悬浊液和乳浊液 三、粗分散系 1、悬浊液 （1）定义:不溶性的固体小颗粒分散在液体中所形成的分散系 。 （2）常见的例子：泥浆水、氢氧化铝凝胶、外用皮肤杀菌药硫磺合剂、氧化锌涂剂等。 三、粗分散系 2、乳浊液 ： （1）定义：液体以微小的液珠的形式分散在与它不相混溶的另一种液体中而形成的分散体系 。 （2）例子：牛奶、医药上用的松节油搽剂、乳白鱼肝油等 。 （3）乳化作用和乳化剂：乳化剂有肥皂、合成洗涤剂 等；乳化剂使乳剂稳定的作用叫做乳化作用。 第二节 胶体溶液 一、溶胶的制备 溶胶制备方法：分散法和化学凝聚法 氢氧化铁胶体的制备方法： 在沸水中逐滴加入三氯化铁溶液 ，发生如下反应： FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH)3+3HCl 形成了红棕色、透明的氢氧化铁溶胶 。 二、溶胶的性质（特性） （一）丁达尔效应 ：在暗室里，当一束很强的聚光透过胶体溶液时，可以从烧杯侧面看到胶体溶液中有一道明亮的光柱。 二、溶胶的性质（特性） （二）电泳现象 ：在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中向阳极或阴极移动的现象叫做电泳现象。 电泳现象的原因：胶粒带有同种电荷，从而使得胶粒相互排斥不易发生沉淀；如氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电场的作用下向阴极移动；硫化砷胶粒带有负电荷，在电场的作用下向阳极移动。 三、溶胶的稳定性和聚沉 1.稳定性 （1）胶粒带电：同种胶粒带同种电荷，互相排斥，不易凝聚。 （2）胶粒的溶剂化：胶粒对水分子有吸附力，形成一层溶剂化膜（或水化膜），使之不易凝聚，从而使胶体能够稳定存在。 三、溶胶的稳定性和聚沉 2.溶胶聚沉 溶胶的稳定是相对的、暂时的，一旦减弱或消除溶胶的稳定因素，胶粒就会立即聚集成较大的粒子而沉降下来。 聚沉的主要方法: （1）加入少量的电解质。 （2）加入胶粒带相反的溶胶。 四、高分子溶液 高分子定义：指相对分子质量从几千到几十万甚至几百万的化合物通常称为高分子化合物，简称高分子 。 1.高分子溶液的特性： （1）高度的稳定性：在无菌及溶剂不蒸发的情况下，高分子溶液可以长期放置而不沉淀析出 。 （2）粘度大 ：高