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无机复习策略 杭州高级中学 章珺 （2014浙江理综）26.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。 4.40g CO2 0.1mol CO32- 6.40g MO 0.1mol M2+ Mr(MO)=64 十字交叉法： CaO 56 FeO 72 64 8 8 知识储备：元素化合物的知识 定量信息：电荷守恒、质量守恒 正确的化学语言：CaCO3·FeCO3 CaFe(CO3)2 2014年浙江省理综26 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________ FeO＋CO2 = △ Fe2O3＋CO 2 (2015浙江理综)27.Ⅱ化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。 推出元素组成 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________________________________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________________________________。 定量信息：质量守恒 NaH NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ NaH+Fe2O3== Fe 3 2 +3NaOH 化学物质的推断 物质性质的应用 定性分析 定量计算 组成物质的元素 微粒间比例关系 化学式 结构 元素知识 情景式氧化还原问题 强制弱 得失电子守恒 歧化、归中 质量守恒 知识储备 定量信息 化学语言 无机解题 类比推理、思维全面 1.由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下 Na2NH、Na3N +1 储备知识：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （1） （2） （3） (1) 步骤（1）中发生的反应? 若还有副产物的生成，则可能的化学式？ 2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2 H—OH H—NH2 0 2. Na在CO2中燃烧的产物可能是什么？请写出相关化学反应方程式。 知识储备：2Mg + CO2 == 2MgO + C 4Na + CO2 = 2Na2O + C +4 -2 产物中会不会出现Na2O2? Na2O2 -1 × 通常以强制弱 反应物的量 4Na + 3CO2 = 2Na2 CO3 + C 2Na + CO2 = Na2O + CO 4Na + 4CO2 = 2Na2 CO3 + 2CO 3. Na在SO2中燃烧的产物可能是什么？请写出相关化学反应方程式。 4Na + SO2 = 2Na2O + S 6Na + SO2 = 2Na2O + Na2S 4Na + 3SO2 = 2Na2SO3 + S 产物中会不会出现Na2O2? 6Na + 3SO2 = 2Na2SO3 + Na2S 从“量”的观点：Na和SO2不会同时过量。 Na2O2 × +4 -2 通常以强制弱 反应物的量 从“反应”的观点：局部浓度和反应竞争。 4. Na2SO3 中硫元素处于中间价态，会不会发生岐化反应？ 某化学兴趣小组取25.20g Na2SO3 ? xH2O在隔绝空气的情况下加热，低于150 ℃ 得到12.60g 固体，温度高于600℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z。请写出相关化学反应方程式。 150 ℃ Na2SO3 ? 7H2O = Na2SO3 + 7H2O 600 ℃ 4Na2SO3 = 3Na2SO4 + Na2S 原子守恒 方程式叠加 8Na + 6SO2 = 3Na2SO4 + Na2S +2S 4Na + 3SO2 = 2Na2SO3 + S 知识储备：盐类分解的反应类型 含硫化合物的相互转化 5.若Na2SO4与过量焦炭混和，在隔绝空气下加强热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应方程式？ Na2SO4 + 4C == Na2S + 4CO 硫酸铜晶体研究 温度（K） 剩余固体质量（g） 固体的化学式 化学反应 375 2.14 386 1.78 531 1.60 923 0.80 1273 0.72 现准确