2014届适应性考试化学解说.doc

高三化学试卷 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7.下列有关化学用语表示正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．镁离子的结构示意图： C．次氯酸的电子式： D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH- 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是 选择 叙　述 评价 A 装置名称:①电解池,②原电池 错误 B 硫酸浓度变化:①增大,②减小 错误 C 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+ 正确 D 离子移动方向:①H+向阴极移动　②H+向正极移动 正确 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA 10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无+ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42- C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无4+ 11．对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是 A．该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B．该物质一定不能发生取代反应 C．该物质可能的结构共有5种D．该物质与C2H4O2可能互为同系物 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 ．原子半径顺序r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性DE 13．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是 A．该有机物分子式为C9H8O3 B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应 C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___ ；得到滤渣1的主要成分为__________。 （2）第②步加H2O2的作用是_____________________ ；使用H2O2的优点是 ___ ；调溶液pH的目的是使_____ ____生成沉淀。 （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_________ 。 27．（1分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______ a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化 c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键 e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示。请回答下列问题：① 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。 ② 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。 ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变