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2016北京市中考专题复习题(二)
生产实际分析
01、工业烟气含二氧化硫在排放前需经脱硫处理。是种常用脱硫工艺
(1) ()。(2)的是 (化学式)。
(3)SO3中元素的质量分数为 %(计算结果精确到0.1%)。反应II所属的反应类型是 。
()已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 ,双碱法的是 。
1)A (2)Ca(OH)2和NaOH(写全给分)(3)26.7 %(4)复分解
(5)通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低。
02、工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜流程如下:受热易分解。
回答下列问题:()步骤②中需加入的物质目的是。
()步骤③中发生反应的化学方程式。
()步骤④的操作是蒸发浓缩、。
()把硫酸铜转化为铜()Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑()
03、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物;
;
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤③中反应的化学方程式是______________。
(3)下列说法正确的是__________。
a.②、③中的操作均包含过滤
b.溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c.溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d.若步骤①中空气不足量,不会导致锌的回收率降低
答案:(1)二氧化硫或SO2
(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (2分,写出一个给一分)
(3)ad (2分,错答、漏答不给分)
04、高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下:
【资料】石英砂的主要成分是SiO2 生产过程中涉及到的反应均为置换反应
O2中
从SiHCl3(纯)得到高纯硅的化学方程式是
生产过程中可循环使用的物质是____________。
答案:(1)+4 (2)SiHCl3+H2 1084Si+3HCl (3)H2和HCl(各1分)
提示:弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
(1)固体D为 。
(2)溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。
答案:(1)Zn 和Cu (2)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
06、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
⑴分离出矿渣的操作是 。
⑵若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 。
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 。
(3)
07、金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下
(1)该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。
(2)钛酸亚铁FeTiO3)中钛元素
(3)①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,
(4)③所属的基本反应类型为
(5)②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为________。
答案:甲醇 +4 FeCl3 置换反应 7:1
08、工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:
已知:①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。
(2)流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。
(3)若将电石长期露置于空气中,会发生一系
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