2016北京市中考专题复习题2解说.doc

2016北京市中考专题复习题（二） 生产实际分析 01、工业烟气含二氧化硫在排放前需经脱硫处理。是种常用脱硫工艺 （1） （）。（2）的是 （化学式）。 （3）SO3中元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。反应II所属的反应类型是 。 （）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 ，双碱法的是 。 1）A （2）Ca(OH)2和NaOH（写全给分）（3）26.7 %（4）复分解 （5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。 02、工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜流程如下：受热易分解。 回答下列问题：（）步骤②中需加入的物质目的是。 （）步骤③中发生反应的化学方程式。 （）步骤④的操作是蒸发浓缩、。 （）把硫酸铜转化为铜（）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑（） 03、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、 S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物； ； （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。 （2）步骤③中反应的化学方程式是______________。 （3）下列说法正确的是__________。 a．②、③中的操作均包含过滤 b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等 c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量 d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 答案：（1）二氧化硫或SO2 （2）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu （2分，写出一个给一分） （3）ad （2分，错答、漏答不给分） 04、高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下： 【资料】石英砂的主要成分是SiO2 生产过程中涉及到的反应均为置换反应 O2中 从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是 生产过程中可循环使用的物质是____________。 答案：（1）＋4 （2）SiHCl3＋H2 1084Si＋3HCl （3）H2和HCl（各1分） 提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。 （1）固体D为 。 （2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。 答案：（1）Zn 和Cu （2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 06、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： ⑴分离出矿渣的操作是 。 ⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。 ⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 （3） 07、金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下 （1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。 （2）钛酸亚铁FeTiO3）中钛元素 （3）①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO， （4）③所属的基本反应类型为 （5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为________。 答案：甲醇 +4 FeCl3 置换反应 7:1 08、工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下： 已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。 （2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。 （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系