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2016反应原理高三综合复习---平衡
1.高炉炼铁的主要反应为:CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是
A.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
.ΔH0
C.平衡转化率
.容器内气体密度恒定时,反应达到平衡状2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)1×10-7mol/L
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
.25时,1 mol/L醋酸稀释至0.01 mol/L正确的是
A. 溶液中减小 B. pH的变化值等于2 C. 溶液中增大 D. 4.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)△H0。一定条件下测得n(Cl2)的实验数据如下下列说法正确的是
t/min 0 2 4 6 Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A.0~min的反应速率于4~min的反应速率 B.2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 molL·min) C.增大压强可以提高HCl转化率 D.平衡常数K(200)<K(400) 5.已知氯水中存在反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,5 mL饱和氯水进行如下实验下列说法中,正确的是
A.加5 mL水c (H+)增大 B.加NaCl固体c (H+)不变 C.加碳酸钙粉末c(HClO)升高 D.加Na2SO3固体升高
6 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是
已知:Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol
步骤: 现象:
待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深。 该反应是一个氧化还原反应
待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
7.分析不正确的是
A.浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.中颜色变化说明AgI生成 D.AgI比AgSCN更难溶 8. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约13(已知
同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是
A. 该溶液中:c(OH-) c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+)
B. 该溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH,Kw不变
D. 该溶液pH约为13的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
9.室温下,0.1 mol·L-1溶液,结论不正确的是
NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl)
C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
D.NH4Cl固体:
10.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A. 该反应的△H0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则 PC=PDPB
11.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下, 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是
A.a = 1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡
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