2016反应原理高三综合复习---平衡解说.doc

2016反应原理高三综合复习---平衡 1．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 ．ΔH0 C．平衡转化率 ．容器内气体密度恒定时，反应达到平衡状2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂 ．25时，1 mol/L醋酸稀释至0.01 mol/L正确的是 A． 溶液中减小 B． pH的变化值等于2 C． 溶液中增大 D． 4．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)△H0。一定条件下测得n(Cl2)的实验数据如下下列说法正确的是 t/min 0 2 4 6 Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A．0～min的反应速率于4～min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 molL·min) C．增大压强可以提高HCl转化率 D．平衡常数K(200)＜K(400) 5．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，5 mL饱和氯水进行如下实验下列说法中，正确的是 A．加5 mL水c (H+)增大 B．加NaCl固体c (H+)不变 C．加碳酸钙粉末c(HClO)升高 D．加Na2SO3固体升高 6 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol 步骤： 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 该反应是一个氧化还原反应 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 7．分析不正确的是 A．浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B．中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．中颜色变化说明AgI生成 D．AgI比AgSCN更难溶 8. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约13（已知 同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是 A. 该溶液中：c(OH-) c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH，Kw不变 D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH- 9．室温下，0.1 mol·L－1溶液，结论不正确的是 NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO) B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl) C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D．NH4Cl固体： 10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应的△H0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB 11．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下， 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．a = 1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡