2016高考化学考点突破训练：8-3盐类的水解解说.doc

盐类的水解 题组训练 1．有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① C．溶液中：c(CO)c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 解析　本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C项错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。 答案　C 2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 解析　由平衡常数表达式可得K＝，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH－时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。 答案　A 3．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液　②Na2CO3溶液　③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是(　　) A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 解析　因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONaNa2CO3Na2SiO3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO比Na2CO3溶液中CO的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH－浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。 答案　D 4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　) A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY) B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(X－)，则不一定ab C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析　本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－的电离能力最弱，相应的Y2－的水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)c(X－)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。 答案　C 考点2 盐类水解的应用特别提醒　(1)泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中，而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因为Al2(SO4)3水解显酸性，能与铁反应。 (2)Fe3＋与S2－因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 题组训练 5.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦　　　　　　　B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 解析　①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；②加盐酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；④NH和Zn2＋水解产生的H