2016年整理的初中知识点解说.doc

专题1 物质的变化和性质 课本知识点一 物质的变化 化学是在分子，原子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。 物质变化形态 物理变化 化学变化 概念 宏观 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 微观 构成物质的微粒没变，微粒的间距发生了变化 构成物质的微粒变了 判断依据 是否有新物质生成---物质的结构和组成 相互关系 有化学变化一定有物理变化。例如石蜡时生石蜡熔化现象。 有物理变化不一定有化学变化。例如水由液态变为气态。 表现 主要是物质的状态、形状等 主要是生成新物质，并且伴随着放热、吸热、发光、变色等变化 举例 粉碎、蒸发、蒸馏、溶解、吸附、稀释等 发酵、腐烂、某些爆炸、燃烧等 课本知识点二 物质的性质 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物理变化中表现出的性质 化学变化中表现出来的性质 表现 色态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、、稳定性、腐蚀性、毒性等 区别 是否需要通过化学反应表现出来 性质决定用途，用途反性质物质变成一种物质物质种物质+化合物→单质+化合物交换阴阳离子，且无化合变化初中化学基本反应类型 专题2 构成物质的微观粒子 课本知识点一 物质的微观组成 微粒 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒（即化学变化中不可再分） 描述物质构成用语 物质由××分子构成 例如：氯气由氯分子构成；氧气由氧分子构成 a、一个××分子由几个××原子和几个××原子构成 b、××分子由××原子和××原子构成 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 课本知识点二 原 子 原子结构 常见原子示意图和离子结构的区别 表示某种元素的一个原子，若原子前有具体数字时，则表示几个原子，而不能表示某种元素 例如：O：表示氧元素；也表示一个氧原子。2O只表示2个氧原子 二、元素与原子的区别 元素 原子 定义 具有相同质子数（或核电荷数） 原子是化学变化中的最小微粒 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 化学用语 宏观 微观 物质由哪几种元素组成。 如水由氢元素和氧元素组成 常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成， 如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 课本知识点四 离子 一、离子 离子 定义 带电的原子或原子团 分类 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电：Mg2+、Na+、NH4+ 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电：Cl-、SO42- 原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变，但电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变 物质的化学式中数字符号的意义 离子结构示意图 表示意义 dXa+表示d个某种离子；表示带a个单位某种电荷的离子。 例如：Fe3+ ：一个带3个单位正电荷的铁离子 二、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 相互 转化 相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 课本知识点五 物质的分类 分类 特点 例子 纯净物 宏观 同种物质 C 微观 同种分子 O2 混合物 宏观 不同物质 H2O 微观 多种分子，不可用化学式表示 单质 宏观 同种元素组成的纯净物 O2 微观 同种原子构成的纯净物 C 化合物 宏观 不同种元素组成的纯净物 KMnO4 微观 多种原子构成的纯净物 Cu2(OH)2CO3 氧化物 两种元素组成，一种元素必为氧元素 MgO 酸 电离的的的过程中容易溢出产生酒精不均而a、盛液量不超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 b、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 间接加热仪器 烧杯 a、 溶解物质、配制溶液等 b、用做较大量的物质间的反应 a、受热时外壁要干燥，并放在石棉网上，防止受热不均裂。加液量一般不超过容积的1/3，，防止加热沸腾使液体外溢。 锥形瓶 加热，反应器、洗瓶器等 a、使用锥形瓶时，容积不得超过其容积的1/2 不可加热仪器 胶头滴管及滴瓶 a、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体 b、滴瓶用于盛放液体药品 a、滴加药品时，胶头滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入、碰触受滴容器，防止管 。c 、吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； d、 除吸同一试剂