2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.4难溶电解质的溶解平衡课时作业17解说.doc

课时作业(十七) 一、选择题 1．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大(　　) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．乙醇 D．CaCl2溶液 解析：B、D由于c(CO)、c(Ca2＋)增大，使溶解平衡逆向移动，溶解度减小；CaCO3是离子化合物，在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。 答案：A 2．肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非“CaCO3”，而是CaC2O4、Ca3(PO4)2以及尿酸(HUr，一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡，而尿酸同时存在两种平衡：①溶解平衡：HUr(s)HUr(aq)；②电离平衡：HUrUr－＋H＋。 下列说法不正确的是(　　) A．体内Ca2＋浓度越高，结石的发病率越高 B．尿液pH升高，有利于尿酸的溶解 C．大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度 D．肾(或尿)结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等 解析：食用含草酸盐过多的食物会导致c(C2O)增大，易形成难溶的CaC2O4，D项错误。 答案：D 3．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 解析：Pb2＋形成的化合物的溶解度越小，沉淀效果越好。 答案：A 4．下列叙述中正确的是(　　) A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶解度 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 解析：对于阴阳离子的个数比相同的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。而对于阴阳离子个数比不同的难溶电解质则必须通过计算进行比较。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，因此B项正确。溶度积是指电解质离子浓度幂的乘积，C项错。由于AgCl是难溶盐，溶液中自由移动离子浓度很小，因此其水溶液的导电性很弱，但是溶解的部分在水中完全电离，因此AgCl是强电解质，D项错。 答案：B 5．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　) A.xy B．xy C．xy2 D．4xy2 解析：根据Ksp定义和AB2的溶解平衡AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)可推知C项正确。 答案：C 6．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO) 解析：BaSO4Ba2＋＋SO加入少量氯化钡溶液，c(Ba2＋)增大，c(SO)减小，Ksp不变。 答案：C 7．下列说法中正确的是(　　) A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。 答案：C 8．已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，Ksp(PbS)＝8.0×10－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是(　　) A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S