《氨及氨的实验室制法》(第1课时)导学案范例.ppt

化学 化学 氨及氨的实验室制法 氨　硝酸　硫酸 了解氨的物理性质。 1 了解氨的实验室制法,掌握氨的化学性质。 2 了解铵盐的性质。 3 一、氨 1 物理性质 纯净的氨气是①_____色、有②_______气味的气体,③______溶于水,常温下,1体积水能溶解④_____体积氨。 无 刺激性 极易 700 2 化学性质 (1)氨与水的反应:⑤_____________________。 NH3+H2O NH3?H2O NH3?H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方 程式为⑥_______________________。 NH3?H2O NH3↑+H2O (2)喷泉实验 实验操作:如图所示,打开橡胶管上的夹子,挤压滴管 的胶头使少量水进入烧瓶。 实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑦ _____,烧瓶内液体颜色呈⑧_____。 实验结论:氨⑨______溶于水,水溶液呈⑩___性。 喷泉 红色 极易 碱 蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 _____产生。 反应的化学方程式: _________________。 11 12 (3)氨与酸的反应 (4)氨的催化氧化 白烟 NH3+HCl NH4Cl ________________________。 13 4NH3+5O2 4NO+6H2O (1)氨是 ______工业、有机合成及制造 ______、 _____和纯碱的原料。 18 19 20 3 氨的实验室制法 (1)原理: ___________________________________。 14 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下排空气法 (2)收集: ________________。 15 湿润的红色石蕊 (3)检验:用 _________________试纸放置在试管口附近检 验,若试纸 ________,则说明已收集满。 16 17 变蓝 4 氨的用途 氮肥 硝酸 铵盐 (2)氨易 _____,常用作制冷剂。 21 液化 22 二、铵盐 1 物理性质:铵盐都 ___溶于水。 2 化学性质 易 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl受热分解的化学方程式: ____________________。 NH4HCO3受热分解的化学方程式: ______________________________。 (2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式: ______________________________。 NH4Cl NH3↑+HCl↑ 23 24 NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ 25 NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3 (1)自然固氮 ①雷电作用 N2 ___ ____ HNO3 M(NO3)x。 ②生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。 (2)人工固氮 工业上合成氨的化学方程式为 __________________。 29 28 三、氮的固定 2 途径 30 1 概念:把空气中 ___________转变为 ____________。 27 26 游离态的氮 氮的化合物 NO NO2 N2+3H2 2NH3 实验室收集氨气时能否用排水法? 1 2 NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么? 不能,因为氨气极易溶于水。 不能,因为NH3只有与水反应后才显碱性。 不属于,因为两个反应的反应条件不相同。 3 氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么? 4 实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验? 用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验;用CO2、SO2等气体与NaOH溶液作用也可实现喷泉实验。 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答: 氨气的性质及实验室制法 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 _____________________________________。 (2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是___(选填“a” 或“b”),并说明选择的理由:_______________________。 (3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则 说明氨气具有的性质是____________,________________。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收 多余氨气的是________(填序号)。 2NH4Cl+