《物质的聚集状态》范例.ppt

固体可分为晶体和非晶态。 【知识引入】 从宏观上看，自然形成的晶体都有自己独特的、规则的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。而非晶体的外形则是不规则的。 石蜡 氯化钠 晶体 非晶态物质 微粒排列 外形 熔点 物质类型 规则 无规则 规则几何外形 无规则 几何外形 固定熔点(mp.) 无固定熔点 金属/氯化钠 纯碱/冰/干冰 石蜡/玻璃/水泥 了解定义：晶体非晶体 不同状态的物质，微粒间的距离不同 微粒在固定的位置振动 可以自由移动 可以自由移动 物质的 聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 液态 气态 不同聚集状态物质的微观结构和性质 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 微粒之间的距 离较大 在固定的位置 上振动 可以自由移动 可以自由移动 几乎不被压缩 没有固定的形状， 不易被压缩 没有固定的形状， 容易被压缩 有固定的形状， Q1.1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同； 为什么1mol微粒的质量往往是不同的呢？ Q2.那么1mol物质的体积是否相同呢？  1mol物质 的体积 密度 摩尔质量(g/mol) 物质 1.25 g/L 28.01 CO 1.25 g/L 28.02 N2 0.0899 g/L 2.016 H2 0.789 g/cm3 46.07 C2H5OH 0.998 g/cm 18.02 H2O 7.86 g/cm3 55.85 Fe 2.70 g/cm3 26.98 Al 固体、液体：293K； 气体：273K、 101kPa 9.99 cm3 7.11cm3 58.4 cm3 22.4 L 22.4 L 18.1 cm3 22.4 L 1mol物质的体积： 说明：K是国际单位制中温标（T）的单位（开尔文，简称开），该温度与摄氏温度的关系为T（K）=273.15 + t（℃） 相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。 我们发现的规律 相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。 而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同. 分子间距较大,约是分子直径的10倍 固体干冰 CO2气体 物质在不同状态时的微观结构特点 分子间距离较小与分子直径接近 粒子大小和粒子间距对物质体积的影响示意图 距离拉开为5倍 距离拉开为10倍 决定物质体积 的可能因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子的间距 决定固体和液体体积的主要因素 可以忽略 决定气体体积的主要因素 可以忽略 决定物质体积的主要因素 [思考]微粒的间距又受哪些条件影响呢？ 对于气体而言： 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积 同温同压时，1mol任何气体体积均相等 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ T.P相同 d相同 Ｖ相同 Ｖ＝22.4L 气体体积的微观分析 . 气体体积 主要取决于 分子间平均距离 分子数目 ——分子物质的量(n) 温度(T) 压强(P) 气体摩尔体积 V Vm n = —— 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 5.公式： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。（P12） 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22 .4L? 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约22 .4L 5、通常状况: 20 0C、1.01×105Pa 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。 8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol 温馨提醒 辨析和应用 1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。 1mol气体的体积约为22.4 L。 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。 1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。 标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 1、标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L。 2、 1 mol气体的体积约为22.4L。 3、 1 mol N2和1 molO2体积相同。 4、在标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4L。 5、 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约 为22.4L。 6、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 7、 只有