第3讲盐类水解解说.doc

盐类水解考点一 盐类水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 3．特点 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 1．正误判断，正确的划，错误的划 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ) 2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 3．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 (2)Na2CO3溶液呈碱性 (3)NH4Cl溶于D2O中 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体 (6)NaHS溶液呈碱性的原因 (7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是__________________ ___________________________________________________________________； 若pH7，其原因是__________________________________________________。(用离子方程式说明) 盐类水解离子方程式的书写要求 1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用、、等。 题组二 对盐类水解实质及规律的考查 2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( ) A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 3．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 盐类水解的规律及拓展应用 1．谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。 2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。 3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 4．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。 5．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小(即稀释) 外加 酸 酸碱 碱 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响F