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2015届九年级化学第一轮复习基本概念(四)
第七单元 常见的酸和碱
酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
(1)定义:物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因:溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式:(溶于水)
①HCl=H++Cl-
②H2SO4=2H++SO42-
2、由①②得:酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例:硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等
二、酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓)
(1)盐酸(物理性质)
无色、透明有刺激性气味的液体,密度比水大,打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性,工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
(2)、硫酸(物理性质)
①无色、粘稠油状的液体,密度比水大,具有吸水性,因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸:把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里,切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质(稀)
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子,所以化学性质相似。
酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色
(2)酸+金属——盐+氢气
③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42-
由③④得:盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例:氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等
A、化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B、用途:实验室制氢气
(3)、酸+金属氧化物——盐+水
①化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料:
天然气水合物:又称“可燃冰”
2、金属矿物: “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属
三、海水淡化
蒸馏法:多级闪急蒸馏法:减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发。
海水淡化 结晶法
膜法
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、饱和溶液 不饱和溶液
(1)、定义:饱和溶液:在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液:在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液
(2)、判断方法:继续加入该溶质,看是否能继续溶解
(3)、转化:
(1)升温 (2)加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
(1)降温 (2)加溶质 (3)蒸发溶剂
2、浓溶液 稀溶液
(1)、浓溶液:
溶液中所含溶质的多少
(2)、稀溶液:
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
温度一定:
不同的溶质:浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
同种溶质:饱和溶③液一定比不饱和溶液浓
二、固体物质在水中的溶解度
1、溶解性
(1)、定义:一种物质溶解在另一种物质中的能力
(2)、大小:①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关
2、溶解度
(1)、定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
(2)、特征:①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④单位(克)
(3)、与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20o) >10g >1g <1g <0.01g (4)、溶解度曲线
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙
3、气体的溶解度
气体溶解度的大小与温度和压强有关:
气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大
三、粗盐的提纯(学
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