2015届九年级化学第一轮复习基本(四)解说.doc

2015届九年级化学第一轮复习基本概念（四） 第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：实验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Mg+Cl2↑ 二、海底矿物 煤、石油、天然气、 1、化石燃料： 天然气水合物：又称“可燃冰” 2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化 蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化 结晶法 膜法 第二节 海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程 1、饱和溶液 不饱和溶液 （1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 （2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解 （3）、转化： （1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液： 溶液中所含溶质的多少 （2）、稀溶液： 3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 温度一定： 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓 二、固体物质在水中的溶解度 1、溶解性 （1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力 （2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关 2、溶解度 （1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）、特征：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）、与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20o） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）、溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 3、气体的溶解度 气体溶解度的大小与温度和压强有关： 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 三、粗盐的提纯（学