【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习5.1原子结构化学键范例.ppt

2.氢键 (1)定义:分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)特点 ①作用力的大小:　化学键　氢键　分子间作用力　。? ②影响物质的物理性质,使物质的熔沸点升高等。 (3)形成条件:分子中含有得电子能力　较强　的元素,如F、O、N等。? 【小题自测】 下列叙述与范德华力无关的是 ( D ) A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.通常状况下氯化氢为气体 C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高 【解析】范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项,气体物质加压时,范德华力增大;降温时,气体分子的平均动能减小,两种情况下,分子靠自身的动能不足以克服范德华力,从而聚集在一起形成液体甚至固体;B项,HCl分子间的作用力是很弱的范德华力,因此通常状况下氯化氢为气体;C项,一般来说,组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增强,物质的熔沸点逐渐升高;D项,NaCl中的作用力是很强的离子键,所以NaCl的熔点较高,与范德华力无关。 1.原子内的2个等量关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数。 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (1)A——X的质量数。 (2)Z——X的质子数。 (3)n——X离子所带电荷数。 (4)y——一个微粒所含X原子的个数。 3.记住3类特例 (1)常见的含有共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物:AlCl3。 (3)仅由非金属元素组成的离子化合物有NH4Cl、NH4NO3等。 考点二 考点三 考点一 考点一　原子结构　核素 1.原子结构中的数量关系 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 3.四“量”比较 考点二 考点三 考点一 【解题思路】该元素的原子序数为116,中子数=质量数-质子数=293-116=177;原子的核外电子数与质子数相等,为116;293代表该原子的质量数。综上,D项错误。 【参考答案】 D 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 【解析】化学变化中的最小粒子为原子,该反应中原子类型发生了变化,不属于化学变化,故A项错误;该Cn原子的相对原子质量为277,元素的相对原子质量与原子的相对原子质量及其在自然界中的含量有关,故B项错误;该原子的中子数=277-112,中子数比质子数多的数目为277-112-112=53,故C项正确;第118号元素位于周期表中第七周期、零族,则112号元素位于第七周期ⅡB族,故D项错误。 考点二 考点三 考点一 2.(2015·湖州六校联考)已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是 ( A ) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 【解析】在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布,aXm+的核外电子数等于a-m,bYn-的核外电子数为b+n,则a-m=b+n,A项正确。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二　核外电子排布在元素推断中的应用 1.1~20号元素原子结构特点 (1)最外层电子数为1的原子有:H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是:C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是:O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是:Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有:Li、P。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 典例2　(2015·南阳模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,据此回答下列问题: (1)写出Z与N形成的化合物的电子式:　。? (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子, 写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:　　　　　　(分解反应)。? (3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程