2010年高三化学复习知识系统归纳.doc

化学易忘知识 保存 液溴：用一薄层水封盖再密闭保存于低温处。 氢溴酸：用塑料瓶保存。 新制绿水：用棕色试剂瓶密封保存。 碘：用棕色试剂瓶保存并置于暗处。 物质的作用 氯气：做消毒剂。 溴化银：制胶卷，感光纸 碘化银：人工降雨 碘：预防甲状腺肿大 淀粉：检验碘单质的存在 次氯酸钠：漂白纺织物‘ 平衡题易忽略 二氧化氮：存在和四氧化氮之间的平衡 平衡常数只与温度有关，与浓度和压强对平衡的移动无关。 阿伏加德罗常数题应注意 稀有气体是单原子分子 气体要在标准状况下才能用22.4 三氧化硫，标准状况下是固体；苯、甲苯、四氯化碳、己烷标准状况下是液体。 铁离子，铝离子，氨根离子等的水解和弱电解质的电离 白磷P4，磷和磷之间是六键 有些有机物同分异构体中的化学键数相同 物质与其化学式 萤石-------CaF2 2) 重晶石——BaSO4 3）石英 （光导纤维）-------SiO2 4）生石膏——CaSO4?2H2O 5）熟石膏——2CaSO4?H2O 6）胆矾（蓝矾）——CuSO4?5H2O 7）绿矾——FeSO4?7H2O 8）明矾——KAl(SO4)2?12H2O 9）皓矾——ZnSO4?7H2O 10）芒矾——NaSO4?10H2O 11）苏打——Na2CO3 12）小苏打——NaHCO3 13）大苏打——Na2S2O3?10H2O 六， 金属 最轻——锂 最重——锇 熔点最低——汞 熔点最高——钨 硬度最大——铬 地壳中含量最多——铝 导电性最好——银 延展性最好——金 元素周期 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 原子半径：电子层相同的离子，随着原子序数的增加而减小。 半导体材料在金属与非金属分界线附近 制农药在元素周期表右上角 催化剂和耐高温材料，过度元素中找 晶体 离子键越强熔沸点越高 BeCl2,AlCl3:电负性差值小于1.7，视为共价化合物 可形成氢键的物质：HF，H2O，NH3 晶体：有规则几何外形的固体，有固定熔点 原子晶体：结构—空间立体网状结构；性质—高熔沸点和高硬度；化学式仅是最简比，而非分子式 熔沸点高低：原子晶体离子晶体分子晶体(一般规律非绝对) 分子晶体状态变化仅破坏范德华力,未破坏化学键 九、使溴水褪色的物质 1) 活性炭------吸附性 2）汽油，苯，四氯化碳，-------萃取 3）硝酸银-------反应 4）活泼金属，还原性无机物---------发生氧化还原反应 5）与碱性物质反应 6）苯酚--------取代 7）稀烃，炔烃等-----------加成 十， 固氮 概念：将游离态的氮元素转变为化合态氮元素的过程 十一， 易液化的气体 氨气------唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（检验） 氯气 二氧化硫 十二， 离子共存 离子间因氧化还原反应不能共存：铁离子和碘离子；铁离子和硫离子；亚铁离子和氢离子遇硝酸根离子 离子间因双水解不能共存：铝离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子或硫离子或偏铝酸根离子；铁离子和碳酸根离子 十三， 电离 电离和水解过程吸热，温度升高，电离度增大 酸碱抑制水的电离 盐水解促进水的电离 十四， 实验仪器 容量瓶：精确到0.01，常用规格有50ml,100ml,150ml,250ml,500ml,1000ml(需填写此类规格) 滴定管：精确到0.01，常用规格有25 ml,50 ml。（装液前需用此溶液润洗2-3次） 冷凝管：下端进水，上端出水，水流方向与管内蒸汽方向相反。 玻璃棒：搅拌或转移液体，蘸取少量液体 启普发生器：制取CO2，H2，H2S气体。 十五， 三处用到棉团的 固固加热型装置制取气体时，棉团放在大试管口，防止固体粉末从导管随气流进入导管从而将导管堵塞 实验室制氨气时，棉团放在收集氨气的试管或集气瓶口，防止氨气与空气对流，确保收集氨气的纯净 实验室用大试管制乙炔时，棉团放在大试管口，防止生成的泡沫进入导管。 没有纯净的NO2气体,3.2g Cu与足量浓硝酸反应,生成气体永远小于0.1mol 任何晶体中都存在化学键 这句话不对.eg:稀有气体 假设有pH=10的溶液,则水的电离有可能被促进,也可能被抑制 离子晶体发生状态变化,离子键一定被破坏 常温下水的pH值等于7,温度越高pH值越小,Kw越大 2010年高三化学复习知识系统归纳 一、重要的基本概念、术语： 三.一些规律 1.质量守恒定律 1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 2）原因：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。因此在化学变化前后，原子的种类不变，数目不变，质量不变，反应前后