2013年高考模拟理综化学3.doc

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NA B．常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA 8．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）c（Cl-） B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH－＝AlO2－ + 2H2O B．NaHCO3溶液水解：HCO3－ + H2O＝H2CO3 + OH－ C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2O D．氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ 10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A 11．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(　　) A．2种 　　　B．3种 　　 C．4种 　　　 D．5种 12．等体积，浓度均为0．1 mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、 ③NaHCO3溶液，已知将①、②分别 与③混合，实验测得产生的CO2气体体积 （v）随时间（t）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是 A．物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—） C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3CH3COOHHSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10 mol·L-1 27．（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问。 （1）写出溶液B的溶质是 。 （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________。 ②判断到达滴定终点的现象是 。 ③某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 （写出计算过程）。 28．5分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。请回答下列问题: (1)写出乙的一种用途 。 (2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是