2014年必威体育精装版人教版高三化学试卷及答案.doc

2014年高三化学试卷 一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意） 1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-) C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+) 4、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 5、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 6、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 7.在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是 A.R为A族元素 B.R(OH)2是强碱 CR2+ 的硝酸盐溶液呈中性 D.RCl2有还原性，容易被氧化某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。 ⑴试剂A是 ，试剂C是 。 ⑵操作a的名称是 ，操作a得到的滤渣的成分是 。 ⑶加入试剂C调节滤液pH的目的是 。 ⑷操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。 ⑸试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接 ， 接 ；B接 ， 接 ； ⑹铁棒接直流电源的______极；棒上发生的电极反应为⑺能说明氯气具有氧化性的实验现象是⑻若装入的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。 回答下列问题： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________。 ⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。 ⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。 ⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是___________________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有