第二章软饮料用水及水处理讲解.ppt

（三） 净水器 1：特点 ①能除去水中的异色、异味； ②能除去水中的汞、铅、镉、锌、铁、锰、铬等重金属物质，除去氢化物、硫化物、余氯等高分子有机化合物，除去锶、镭等放射性物质和其它一些致癌物质； ③设备体积小，不耗能，效率高。 主要用于除去水中的有机物、余氯、不良气味，降低色度等。 2 结构及工作原理 63-86%的胶体物质 50%左右的铁； 47-60%的有机物； 95%左右的细菌； 97%左右的大肠菌群。 活性炭可除去 三、水的软化处理 溶解性杂质包括： 六种含量大的离子：Ca++、Mg++、Na+、HCO3-、SO4=、Cl- 两种含量小的离子：Fe++ SiO3= 两种气体：O2 CO2 Ca++、Mg++含量的总和叫水的硬度； Ca++、Mg++、Na+、HCO3-、SO4=、Cl-等阴阳离子的总含量叫含盐量。 饮料工业用水处理包含两个内容： 只降低水中Ca++和Mg++含量的处理，叫水的软化； 降低全部阴、阳离子含量的处理，叫水的除盐。 （一）水的软化 1 热水软化法 根据化合物在不同温度条件下，在水中溶解度不同而进行的软化方法。 一般用加热法除去碳酸盐硬度。 Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2→MgCO3↓+H2O+CO2↑ MgCO3+H2O →Mg(OH)2↓+CO2 ↑ 1、石灰软化法 此法适合于碳酸盐硬度较高、非碳酸盐硬度较低，而且对水质不要求高度软化的水的处理。 将生石灰CaO配制成石灰乳： CaO+H2O→Ca(OH)2 用石灰乳除去水中重碳酸钙Ca(HCO3)2、重碳酸镁Mg(HCO3)2和CO2。 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 除去CO2 (a)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→CaCO3↓+2H2O (b) Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓ (c) MgCO3+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓ (d) 2NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (e) 与以上反应同时还进行下述反应： 4Fe(HCO3)2+8Ca(OH)2+O2 →4Fe(OH)3↓+8CaCO3 ↓ +6H2O Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2→ 2Fe(OH)3 ↓ +3CaSO4H2SiO3+Ca(OH)2→CaSiO3+2H2Om H2SiO3+n Mg(OH)2→n Mg(OH)2.m H2SiO3 2. 离子交换法 离子交换软化法，是用离子交换剂，即使用离子交换树脂将水中所含的钙、镁离子吸附起来，使水质软化。 离子交换，就是水中的离子和离子交换树脂上的离子，当量等电荷进行的反应。 3. 反渗透(RO)装置 反渗透是60年代发展起来的新的薄膜分离技术。是依靠反渗透膜在压力下使溶液中的溶剂与溶质进行分离的过程。 原理：对于浓溶液施加比自然渗透压力更大的压力，使渗透向相反方向进行，把原水中的水分子压到半透膜的另一边，变成洁净的水，从而达到除盐的目的。 第二章 软饮料用水及水处理 人的衰老是水分丢失的过程 80% 70% 50~60% 90% 世界卫生组织WHO调查发现：人类疾病80％与水有关，现代营养学家认为：饮水质量是我们生活质量的重要组成部分。 （1）饮料生产用水为什么要处理？ （2）饮料生产用水怎样处理？ 一、水源的分类及其特点（一） 地表水 包括河水、江水、湖水和水库等。常含有粘土、砂、水草、腐植质、钙镁盐类、其它盐类及细菌等。 近年来，由于工业的发展，大量含有有害成分的废水排入江河，引起地表水污染，也增加了工业用水的困难。 （二）地下水 地下水主要是指井水、泉水和自流井等 。由于经过地层的渗透和过滤而溶入了各种可溶性矿物质，如钙、镁、铁的碳酸氢盐等，其含量多少取决于其流经的地质层中的矿物质含量。 (二)天然水源中杂质的特征１.悬浮物质 天然水中凡是料度大于0.1um的杂质统称为悬浮物。这类杂物使水质呈混浊状态，在静置时会自行沉降。悬浮杂质主要是泥土、砂粒之类的无机物质，也有浮游生物（如蓝藻类、绿藻类、硅藻类）及微生物。 悬浮物质在成品饮料中能沉出来，生成瓶底积垢或絮状沉的蓬松性微粒。有害的微生物不仅影响产品风味，而且还会导致产品变质。 ２.胶体物质 胶体物质的大小大致为0.001-0.10μm。具有两个很重要的特性：（１）光线照射上去，被散射而呈混浊的丁达尔现象。（２）因吸附水中大量离子而不能自