第二节几种重要的金属化合物(人教版)必修一讲解.ppt

氧化铁用途 　　1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业 上称氧化铁红，用于油漆、油墨、 橡胶等工业中 　　2. 可做催化剂 　　3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 　　4. 用于和CO反应炼制生铁(H2也可) 红色油漆 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) （3）四氧化三铁 　　化学式：Fe3O4 　　分子量：231.54 　　别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、 磁铁、磁石、吸铁石 　　矿物：磁铁矿 　　一般性状：具有磁性的黑色晶体 　　密度：5.18g/cm3 　　熔点：1867.5K(1594.5℃) 1.四氧化三铁是一种常用的磁性材料。 2.特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁 带和电讯器材的原材料。 3.天然的磁铁矿是炼铁的原料。 4.用于制底漆和面漆。 5.它的硬度很大，可以作磨料。 6.四氧化三铁还可 做颜料和抛光剂。 四氧化三铁的用途 2.铁的氢氧化物 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。 离子 方程式 加NaOH 溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 生产白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2的变化过程 铁的氢氧化物与酸的反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： 3.铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验 FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 滴入KSCN溶液 溶液颜色无变化 溶液血红色 （2） Fe3+的氧化性 氯水，振荡 铁粉， KSCN溶液 反应离子方程式 现象 FeCl3溶液中加入 不显血红色 溶液显血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 碱式碳酸铜 化学式为Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈(铜绿）。铜绿就是铜生的锈。 知识拓展 制法： 在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠，或将二氧化碳通入氢氧化铜悬浮液中，都可得到碱式碳酸铜沉淀。 用途： 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。也用作颜料。 制法与用途 1.氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （1）与水反应 （2）与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2.碳酸钠和碳酸氢钠 课堂小结 3.氧化铝 Al2O3 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 能与酸和碱反应，为两性氧化物。 4.氢氧化铝 Al(OH)3 能与酸和碱反应，为两性氢氧化物。 Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O 5.铁的化合物 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 氢氧化亚铁与酸的反应： 氢氧化铁与酸的反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe3+与Fe2+之间的转化 2Fe2++Cl2=2Fe3+ 高考链接 1.（09浙江卷）已知：25℃时， 下列说法正确的是( ) A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相 比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中 的Ksp比在20ml0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2 不可能转化为MgF2 B 解析： A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓 度要小一些，错； B项，NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，