第二节几种重要的金属化合物1讲解.ppt

金属化合物 紫色石蕊试液加Na2O2（少量） 6)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2(极稀溶液) 1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色 注：1）非化学反应 2）元素性质 3）不是所有元素都有焰色。如：Pt 、Fe等无焰色 2）用途：鉴定金属元素的存在；制烟火 3）操作注意事项： 如何清洗Pt丝棒？ 4）记忆：钾紫（透过 色钴玻璃） 钠黄 * * * 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在 氧化物：由两种元素组成，其中一 种元素是氧的化合物。 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等 金属氧化物：由金属元素和氧元素构成的化合物。 碱性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的碱 3、跟酸反应生成盐和水 2、跟酸性氧化物反应生成盐 回忆：钠与氧气在不同条件下的反应。 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 1）氧化钠 （碱性氧化物） 物理性质：白色固体 化学性质： （Na2O） Na2O+ CO2 = Na2CO3 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 2）过氧化钠 （Na2O2） 物理性质：淡黄色的固体 化学性质： 与水反应 ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与二氧化碳的反应 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 化合价升高 失1e × 2 氧化反应 化合价降低 得1e ×2 还原反应 -1 -2 -2 0 -1 -2 -2 0 化合价升高 失1e × 2 氧化反应 化合价降低 得1e ×2 还原反应 与盐酸的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 4NaOH +4HCl =4NaCl + 4H2O 现象: 有气体产生,最后溶液变为无色 氧化钠和过氧化钠的性质比较 与盐酸反应 与CO2反应 与水 反应 过氧化钠(Na2O2) 氧化钠(Na2O) 名称 2Na2O2+4HCl == 2Na2O2+2CO2 == 2Na2O2+2H2O == 钠的氧化物有 和 。 Na2O Na2O2 Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2 4NaCl+2H2O+O2↑ 稳定性 强氧化性 组成微粒 色态 氧化钠 过氧化钠 钠的氧化物比较 淡黄色固体 白色固体 与CO2的反应 与水的反应 用途 Na + 和O 2- 有 Na2O2 Na2O 略 略 供氧剂漂白剂等 Na+和O22- 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。 碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质 科学探究 在水中的电离方程式： 1） Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性 实验探究 初步结论 ③滴加 酚酞 ②加水、 溶解 ①称量、 滴水 NaHCO3 Na2CO3 白色粉末,变热 白色晶体,不热 迅速溶解 缓慢溶解 溶液变红 溶液变浅红 溶解度大 溶解度小 溶液都显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3 2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ————————— 发生反应的化学方程式 NaHCO3 Na2CO3 结论 现象 稳定 不稳定 无明显现象 产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊) 3）与酸反应 反应剧烈程度： 水中溶解放热比较 水中溶解性比较 鉴别方法 相互转化 稳定程度 剧烈程度 与氯化钙的反应 方程式 方程式 水溶液酸碱性 色态 俗称 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 对比 与盐酸反应 用途 Na2CO3 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 不反应 分解 不反应 略 略 反应生成CaCO3沉淀 玻璃、造纸、肥皂等 发酵、医药等 热稳定性 ? ? Na2CO3 NaHCO3 都显碱性，但碱性：Na2CO3 NaHCO3 4