第二节离子反应讲解.ppt

应 用 思 考 　1.钠在氯气中燃烧生成氯化钠是离子反应吗？ 提示：不是，二者都不是电解质，不是离子之间的反应。 五、离子方程式 1．概念。 用实际参加反应________的来表示离子反应的式子。 例如，NaOH溶液和盐酸反应的方程式为：_________________________________________ 离子符号　 OH－＋H＋===H2O 3．书写步骤(以CaCO3和稀盐酸反应为例)。 化学方程式 易溶于水且易电离　 难溶难电离 气体 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋ ＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 没有发生变化 是否配平　 电荷 种类和数量 4．意义。 不仅仅表示________，而是表示__________，并揭示了这类化学反应的________。例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示其他________________________________在溶液中的反应。 一个反应　 一类反应　 共同特征 可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸) 应 用 思 考 2.离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有酸碱中和反应的实质吗？ 提示：不能，H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 六、离子反应的条件 有蓝色沉淀 生成 Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓ 红色慢慢变浅， 直至无色 H＋＋OH－ ===H2O 有气泡出现 　CO＋2H＋== CO2↑＋H2O 2、离子反应发生的条件： (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 (4)发生氧化还原反应（待学） 物质溶解性口诀: 钾 、钠、硝、铵样样溶； 盐酸（盐）难溶银、亚汞； 硫酸（盐）难溶是钡、铅； 碳、硅、磷酸盐多不溶； 碱溶钾、钠、铵和钡； 1．在水溶液中发生的反应才是离子反应。 (　　) 2．OH－＋H＋ === H2O能表示所有的酸碱中和反应。 (　　) 3．把金属铁放入稀H2SO4中的离子方程式是 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (　　) × × × ?正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”) 4．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋ H2↑ (　　) 5．金属钠投入到水中的离子方程式是Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ (　　) 6．澄清石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O (　　) 7．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ (　　) × × × × 9．NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O (　　) 10．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (　　) × √ √ 第二节 离子反应 第三课时 学习目标 掌握常见离子能否共存的判断方法 掌握离子方程式正误的判断方法 （1）生成沉淀。如：Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。 （2）生成气体。如：H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。 （3）生成弱电解质。如：H+和CH3COO-、H+和OH-等。 （4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-) 与H+ 和OH-均不能大量共存。 1、发生复分解反应不共存 离子共存问题 2、注意题目的附加隐含条件 中学常见的有颜色的离子： MnO4-：紫色 Cu2+：蓝色 Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色 （1）无色溶液中不存在有色离子。 （2）酸性溶液中，与H+反应的离子（弱酸的酸根离子和OH-）不存在。 （3）碱性溶液中，与OH-反应的离子（弱碱的阳离子和H+）不存在。 归纳小结： （1） 与H+不能大量共存。 （2） 与OH-不能大量共存。 （3） 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 弱酸的酸根离子和OH- 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等。 弱碱的阳离子和H+ 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等。 多元弱酸的酸式根离子 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。 练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+