第二讲离子反应PPT讲解.ppt

五、离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实。 (3)看物质是否可拆。 (4)看是否漏掉离子反应。 （5)看电荷是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 (2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。 A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.过量CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O 氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO C.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO- D.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2== Fe3+ + 2Cl- A.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O 练习：判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- ⑦ K+ H+ I- MnO4- ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 ③ H+ K+ Cl- OH- 生成水 ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3 ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水 ⑦ K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化 ④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O 六、离子共存问题 反应，则不共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 ※特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”等） 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 如何判断离子大量共存？ (1)生成难溶物或微溶物： Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－ 等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质： 如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、 S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质(弱电解质)： 如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)形成配合物： 如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 注意附加隐含条件！ * * * * * * * * * * * * 必考部分 第2讲 离子反应 溶液导电性 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、金属氧化物 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、CO2 一、电解质和非电解质 1.电解质、非电解质都是化合物； 2.电解质、非电解质本质区别：是否能全部电离； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.难溶电解质BaSO4、AgCl溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 5.电解质不一定导电。 [ 注意事项 ] 电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na+