钢铁的腐蚀.ppt.pptVIP

三、钢铁的腐蚀 铝在空气中比较稳定，是由于表面形成了致密的氧化物薄膜。但钢铁在空气中腐蚀就十分严重，你知道钢铁在那些场所易被腐蚀吗？钢铁的腐蚀条件是什么？ 三、钢铁的腐蚀 1。定义：金属的腐蚀（corrosion)是 指金属或合金与周围的物质接触， 发生化学反应被侵蚀损耗的过程， 在金属腐蚀过程中金属失去电子被 氧化。 M Mn＋ 失去n个电子 Fe粉、水 Fe粉、水 C粉 现象：铁粉变红慢。 现象：铁粉变红快， 有小气泡生成。 2。分类： 化学腐蚀（chemical corrosion） 电化学腐蚀（electrochemical corrosion） 金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。 由于钢铁中含有少量的碳等杂质，在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜。金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀(Fe失去电子形成Fe2＋)，溶液中的氢离子或水和氧气则在碳(或金属活动性比铁弱的金属)上得到电子被还原(H＋得到电子生成H2)，金属在这种情况下发生的腐蚀称为电化学腐蚀。 ①析氢腐蚀 Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ ②吸氧腐蚀 Fe－2e－=Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O=4OH－ (1)钢铁为什么会发生腐蚀? (2)人们通常采取哪些措施来防止钢铁腐蚀? 3。金属的防护 （1）覆盖保护层； （2）改变金属内部结构； （3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌； （4）钢铁连接电源负极。 4．某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知： Cu2O +H2SO4 = CuSO4+H2O+Cu 请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O 。 3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀 的是 （ ） A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处 C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改 变钢铁的结构 D．将钢铁制品与电源的负极相连接 5．现有下列物质： ①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。 （1）将Fe2＋转化为Fe3＋， 可选用的物质有 。 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋ ， 可选用的物质有 。 6．有五种黑色粉末，分别为氧化铜、 二氧化锰、 氧化亚铁、铁粉、炭 粉，请设计实验将它们区分开来。 3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过 量的铜粉，反应结束后，溶液中大 量存在的金属离子是( ) A．Fe3＋、Fe2+ B． Fe2+ 、Cu2+ C． Cu2+ 、 Fe3＋ D．Cu+、 Cu2+ 7．某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2＋被氧化为Fe3＋。 （1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3＋。 （2）若溶液中存在Fe3＋ ，应如何除去?