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模块综合测评 (时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题每小题3分共48分)1．有机物在燃烧过程中会释放出热能为放热反应；相反自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H(g)＋O(g)===2H2O(g)的能量变化下列有关说法中错误的是(　　) A．图中B．图示说明反应2H(g)＋O(g)===2H2O(g)是一个吸热反应图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因中所指的数值为484【解析】　A项破坏化学键需要吸收能量而生成化学键则会放出能量对；B项由2 mol H(g)、1 mol O(g)转化为4 mol H、2 mol O时将吸收1 368 kJ能量而由4 mol H、2 mol O转变为2 mol H(g)时将放出1 852 kJ能量放出的能量大于吸收的能量最终反应是放热的错；C项化学反应中的能量变化其主要原因为化学键断裂需要吸收能量而形成化学键时则会放出能量两者的能量差就是反应过程中的能量变化；D项根据B项分析可知放出的能量与吸收的能量差为484 kJ则当2 mol H(g)与1 mol O(g)完全反应生成2 mol H(g)时会放出484 kJ的热量对。【答案】　B2．为探究NaHCO、Na和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应实验测得如下数据： 序号 35 mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO水 3.2 g Na盐酸 2.5 g NaHCO盐酸 3.2 g Na由此得出的结论正确的是 (　　)溶液与盐酸的反应是吸热反应溶液与盐酸的反应是放热反应时含3.2 g Na的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃时含2.5 g NaHCO的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温16.2 ℃ 【解析】　实验②④说明Na溶液与盐酸的反应是放热反应错误；实验①③说明NaHCO溶液与盐酸的反应是吸热反应错误；由实验②可知碳酸钠固体溶于水会放热而C项缺少了这个放热的过程因而放出的热量少于实验④则温度低于25.1 ℃该项正确；同理由实验①③判断项错误。【答案】　C3．下列有关热化学方程式的书写及(　　)密闭容器中硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋(s)===FeS(s)　Δ＝－95.6 kJ·mol－1稀醋酸与0.1 mol·L－1溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H(l)　Δ＝－57.3 kJ·mol－1已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ则水分解的热化2H2O(l)===2H2(g)＋O(g)　Δ＝＋285.5 kJ·mol－1已知2C(s)＋O(g)===2CO(g)　Δ＝－221 kJ·mol－1则可知C的燃烧热Δ＝－110.5 kJ·mol－1【解析】　9.6 g硫粉的物质的量为＝铁粉的物质的量为＝0.2 mol故硫粉过量以铁粉为依据计算1 mol铁粉参加反应放出的热量为kJ＝95.6 kJ项正确；醋酸为弱酸醋酸与NaOH发生中和反应时醋酸继续电离需要吸收热量其焓变数值大于－57.3 kJ·mol－1项错误；水分解吸收的热量应为571 kJ·mol－1项错误；计算碳的燃烧热时生成物应为CO(g)，D项错误。【答案】　A4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)能与浓硝酸反应而不与浓盐酸反应与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快与O在常温、常压下不反应放电时可反应与浓H能反应而不与稀H反应【解析】　要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等B、D为浓度不同所致选项C为反应条件不同所致唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。【答案】　A5．处于平衡状态的反应2H(g)2H2(g)＋S(g)　Δ不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)加入催化剂反应路径将发生改变也将随之改变升高温度正逆反应速率都增大分解率也增大增大压强平衡向逆D．若体系恒容注入一些H后达新平衡浓度将减小【解析】　 催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径但焓变与反应路径无关项错误；温度升高正逆反应速率均增大因Δ故平衡正向移动分解率增大项正确；该反应是气体体积增大的反应增大压强平衡逆向移动逆向反应是放热反应会使体系温度升高项错误；体系中注入H平衡将向H浓度降低的方向移动但最终H的浓度D项错误。【答案】　B6．在密闭容器中充入一定量的NO发生反应2NO(g)N2O4(g)