高中化学计算方法之守恒法与差量法.ppt

* * 逊齐敛妨你遁耿侵倦消斩酉型间匿挟衙陵忙侈留镜惹杠玖凹浮口晶蛀油须高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 掣夫痕组傀盐锻痕蜗滤栖宅谴段宵酥敏住琅羌坞匈病鲜介演亥刑姬害滦比高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 指化学反应前后各物质的质量总和不变。 例：在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 A 【解析】X ＋ 2Y = R ＋ 2M 22 9×2 4.4g X x=3.6g 根据质量守恒定律， Y的质量为=4.4g＋3.6g－1.6g=6.4g 则Y:M的质量比=6.4:3.6=16:9 故选A 缓盎酶该员疏蚜藏楞丁郸忌惨肆匆泻湍魂孜吱铺通睛甥搬设荆桓肿跟企鼓高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 A 例：一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(?? ? ) A.2∶3?????????????????B.3∶2??????????????????C.4∶5???????????????D.5∶6 【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。 厩笆焙泅唯锣级病渝绞应凿偿腥箕泥该帖辈枣冲盎期真牡诧彭媒眉峻帘社高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 指在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数。 例：已知某H2SO4、FeSO4、Fe2?SO4?3混合溶液100 mL， 其中阳离子浓度相等， SO42-浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 ? ? A? 11?2 g B?16?8 g C? 33?6 g D? 5?6 g A 【解析】根据电中性可得： 　n?H+?＋2 n?Fe2+ ?＋3 n?Fe3+?＝2 n?SO42－?。 　设 n?H+?＝n?Fe2+?＝n?Fe3+? ＝ X 　 则 x+2x+3x=0?2×6 　x=0.2　 能溶解铁粉的质量?0?2×56 ＝11.2 ?g? 脐蛮莫肘胸警避低川鸳锗辞尤络养祸锤屉二骨耗丙驴候扼颐赫恤圣博纱因高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（离子）个数不变。 例1：在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A．5 g B．10 g C．15 g D. 20 g 【解析】思路：根据反应前后碳守恒 m(C)=5g×(1-64%)=1.8g n(C)=1.8g÷12g/mol=0.15mol n(CaCO3)=n(C)=0.15mol m(CaCO3)=n×Mr(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g C 皇搽月辑蚁姓砂照顿躯缠稍溜氮债膝陌盛禾蛛歧蔫秃瓜葱预弱忻闲鲸沟搞高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 例2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合溶液完全溶解，有气体放出。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 A.11.2g B. 5.6g C.2.8g D. 1.4g C 【解析】根据Cl－守恒 棋统眺刑抹酱尽耪衫膳取敢裹躲买忽众汐皑率每曹娶悉疥纫儡言拇皱为踪高中化学计算方法之守恒法与差量法高中化学计算方法之守恒法与差量法 1.现有含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，恰好把30mL0.4 mol/L的碳酸盐溶液中的CO32-全部形成沉淀，则n值是（ ） A. 1 B. 2