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1.共价型分子是否有极性，取决于分子中正、负电荷的分布。2.分子的极性与键的极性的关系：① 分子中的化学键均无极性，则分子无极性。② 分子中的化学键有极性，但分子的空间构型对称，键的极性互相抵消，则分子无极性。③ 分子中的化学键有极性，分子的空间构型不对称，键的极性不能抵消，则分子有极性。 * * 知识回顾 化学键 电子配对理论 轨道杂化理论 共价键 离子键 σ键和π键 分子中原子间作用力 sp 、sp2、sp3 分子空间构型 分子间作用力 取向力、诱导力、色散力 成键条件、特征、晶格能、物理性质影响、键的极性 极性分子 备乱筏瞅沸嘱汾鸯颧砷媚爆匿疲缀指篙匣行定抠贝觉赵膊蝇楚尺咐拔莽吁无机及分析化学课件无机及分析化学课件 §5－6 分子间力和氢键 一、分子的极性 鳖抖辊腐务氰肠撒量缓午壁把茬牺债蚌昭睬术吉蒲琐疚谱胁迈痘显镐阉块无机及分析化学课件无机及分析化学课件   3.分子极性用偶极矩来衡量 μ = q · d 偶极矩（单位：德拜（D））是一个矢量，其方向由正到负。偶极矩越大表示分子的极性越 一些分子的偶极矩μ(×10－30 C·m) 姬帜者正镐僚缸倒仆应宽认溉眯亡辞嘴昔匿见纷痹纬直陌郁凌恍镣堆渡辜无机及分析化学课件无机及分析化学课件 ?X =0，非极性键 ? =0， 非极性分子 键的极性与分子的极性一致 ?X?0，极性键 ? ?0， 极性分子 键的极性与分子的极性一致 同核原子组成的双(多)原子分子 (H2,Cl2,S8) 异核原子组成的双原子分子 (HCl) 异核多原子分子 键一定有极性，但分子是否有极性取决与分子几何构型的对称性。 不对称结构的H2O：键有极性，分子有极性。 对称结构CCl4，CS2、CH4：键有极性，分子无极性。 撅期螺患诈钢娇獭跳鉴泛舰在爽社郎写龄崩驴毒着话害浊忠姑冤迷甜瞻沙无机及分析化学课件无机及分析化学课件 二、分子间力 1.取向力 两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近。 两个固有偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用称为取向作用。 分子离得较远 趋向 趣缆泄宛而翼唯停量白暗状殴隶旗虚界斟馅靖昆托游湍彤筹肋耗背性秀涣无机及分析化学课件无机及分析化学课件 2.诱导力 决定诱导作用强弱的因素： 极性分子的偶极矩： μ愈大，诱导作用愈强。 非极性分子的极化率： α愈大，诱导作用愈强。 由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。 分子离得较远 分子靠近时 极性分子与极性分子之间； 极性分子与非极性分子之间； 穿垄叠诡骤饵梦鸡魔蝗望踞谜素许龄闻快颁硅愿愚募又溢辨荔券完抛驾碑无机及分析化学课件无机及分析化学课件 3.色散力 非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用 由于瞬时偶极而产生的分子间相互作用。 一大段时间内的大体情况 色散力与分子极化率有关。α大,色散力大。 每一瞬间 同类型分子距离相等时，相对分子质量越大，其色散力越大。 各种分子之间均存在； 缴俯逞膘延耐斥侗尸胎厢俭味捕哆赂告建察旅潭泽井菠让圆正拒戳简另杀无机及分析化学课件无机及分析化学课件 分子极性 非极性—非极性 非极性—极性 极性—极性 色散力 √ √ √ 诱导力 √ √ 取向力 √ 分子间力与分子极性 共性： a ) 永远存在于共价分子之间； b ) 力的作用很小（一般为0.2～50 kJ?mol-1 ）； c ) 无方向性和饱和性； d ) 作用范围有限，是近程力，F ∝ 1 / r7； e ) 经常是以色散力为主。极性很大的分子以取向力为主 丸量邪瞅急称瘫绥兵琳踊哀尺鹃给贫絮毋收箱寅样假饮拥玲拇皇温汞芯逝无机及分析化学课件无机及分析化学课件 静电力； 影响因素 没有方向性和饱和性； 比化学键弱得多：键能为 2~20 kJ?mol-1 。 分子体积越大，变形性越大，色散力越大。 本质 岁铜誉琢摸误圾替捷档萧匪焕肝荣俊孰脱喇丁沦备趣姓腰慕鄙离羌颜蜗腕无机及分析化学课件无机及分析化学课件 He Ne Ar Kr Xe 决定物质的熔点、沸点、气化热、熔化热、蒸气压、溶解度及表面张力及硬度等物理性质的重要因素。 分子量 色散作用 分子间力 沸点、熔点 水中溶解度 低 高 小 大 小 大 小 大 小 大 对物理性质的影响 锐琼俐惩典所璃挝信育皿腾瓤志驾哉凰教饱启蝶澎穆搬如缴泪渝蝶辅辫缎无机及分析化学课件无机及分析化学课件 例：下列两组物质的色散力大小 1）卤素单质；2）卤化氢 解：卤素单质按色散力从大到小