《会考复习3物质的量及其计算》.ppt

物质的量及其计算会考复习 1、物质的量的概念 b 2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算 b 3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b 4、物质的量运用于化学方程式的简单计算 ⑴反应物和生成物物质的量的换算 c ⑵关于化学反应中过量问题的计算 c ⑶物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c ⑴物质的量就是物质的数量 ⑵摩尔是国际七个基本物理量之一 ⑶1摩尔苹果 ⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol ⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克 ⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 ⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L ⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距 1、看谁算得快！ 1、看谁算得快！ 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NA B、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NA C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔 D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA F、1molNH4+所含的核外电子数为11 NA G、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA 在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为________Al3+的物质的量浓度为__________，Cl-的物质的量浓度为__________。则取此溶液0.5V L ，C（Cl-）= . 下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ） A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液 C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液 在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算： NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol/L. 当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为___________ L（标准状态）。 当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为______________L(标准状态)。 ⑴——⑶物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。 ⑷ ⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。 ⑸摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。 ⑹阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含的原子数，近视值为6.02×1023，单位为L/mol. ⑺物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。 气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱； 2、使用条件陷阱。 微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆； 2、构成原子的粒子数混淆； 3、氧化还原反应中得失电子数； 4、电解质溶液中的粒子数。 3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索： （1）第一小组同学进行下列实验： 将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。 向所得溶液中滴加5.0mol·L-1的 NaOH溶液，生成沉淀质量与加入 的NaOH溶液体积关系如右图所示。 求：①19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量； ②镁铝物质的量之比； ③加入的2.0 mol/L盐酸的体积。 （2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：①合金中铝的质量分数（精确到0.001）； ②所用盐酸的物质的量浓度。 * *