2017年海南高考化学基础复习八.docVIP

2017年海南高考化学基础复习（八） （测试时间：60分钟 卷面总分：108分） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 1．利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15吨左右，而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。 下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 ⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键　⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4 A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，帮在电场作用下会产生电泳现象 4．下列叙述正确的是 （ ） ①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1 ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1 ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1 ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 5．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③④ B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－) c (NH) c (OH一) c (H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一) c (Na+) 6．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲· 港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。 2009的，由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购 达菲原风潮。奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是（ ） A．奥司他志是一种芳香族化合物，分子式为C18H28O4N3 B．1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应 C．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应 D．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基 7．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是 （ ） 现象、操作或反应 解释 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解 C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快 D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析 8．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1V1L HCL溶液中，产生b mol H2C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系 ） A． B． C．铝的质量为 D．与金属反应后剩余盐酸为丙+丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 ① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 ② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 。 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 ② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。 ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。 10．（14分）某化学课外