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专题一 与STS有关的热点问题 1、酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4 (或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2OH2SO4)； 2NO＋O22NO2，3NO2＋H2O2HNO3＋ NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。 化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3＋ O2＋ 2SO22CaSO4＋2CO2 ②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，2NaHSO3Na2SO3＋SO2＋H2O红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量 3、光化学烟雾的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。 4、雾霾的形成原因雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。5、水体污染及其防治防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。 ②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。 ③污水处理中的主要化学方法及其原理a．混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；[如明矾KAl(SO4)2·12H2O净水]b．中和法原理：利用中和反应调节废水的pH；(如熟石灰)c．沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋] 专题二 基本概念辨析归纳 1、下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)； 同素异形体之间的相互转变； 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)； 电解质溶液导电(相当于电解)； 塑料的老化；橡胶的硫化； 压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)； 明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)； 钝化；裂化；干馏等。KAl(SO4)2·12H2O（明矾）；混盐CaOCl2。 5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（如氧气、臭氧的混合气体）；可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）。 6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。 7酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱( HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋ NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。 8挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。 9饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。10、一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，pH值不变。 11将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法 （ √ ） 2、只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是成交额，只含一种元素的物质也是纯净物 （ × ） 3、组成混合物的元素一定是一种以上 （ × ） 4、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 （ √ ） 5、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 （ √ ） 6、酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物√ ） 7、碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成