东城区普通校20132014学年第一学期联考试卷.docVIP

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东城区普通校20132014学年第一学期联考试卷

东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷 高三化学 命题校:北京市第二十一中学 2013年11月 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分,考试用时100 分钟。将答案写在答题纸上,考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是(  ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.若反应为放热反应,则该反应不必加热就可发生 C.放热反应比吸热反应容易发生 D.任何化学反应一定都伴随着能量的变化 2.“分类”的思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是( ) A.只含一种元素的物质一定是单质 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(  ) A.非金属性:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBr C.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 4. 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流。下列叙述中正确的是( ) A.通入H2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- C.工作时,负极区溶液pH增大 D.工作时,溶液中的阴离子移向正极 5.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是(  ) A.④③=②① B.③=②④① C.①②③④ D.④③②① 6.已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  ) A.原子半径ABDC B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC 7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(  ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液: Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  ) A.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,离子总数是0.03NA C.1 mol NH4+ 中含有质子数为10 NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 9.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是(  ) ①无色透明的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、 ②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- ③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ ④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- ⑤常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ A.②⑤     B.③⑤    C.②③④    D.①④⑤ 10.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(  ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7 ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH

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