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复习:设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.0.5molO2含氧原子数为0.5NA
B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
C.48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数
为0.1NA
BC
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1 mol任何物质的粒子个数都相等,
约为6.02×1023个。
1 mol任何物质的体积是否也相等呢?
气体摩尔体积
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问题:
已知物质的密度ρg/cm3、 摩尔质量Mg/mol,求1mol该物质的体积V ?
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物质
摩尔质量(g/mol)
密度(g/cm3)
(20℃)
一摩尔物质的体积
Fe
56
7.86
Al
27
2.70
Pb
207
11.3
H2O
18
1(4℃)
H2SO4
98
1.83
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
18.0cm3
53.6cm3
固 体
液体
在相同状态下,一摩尔固态或液态物质的体积不相等。
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物质
状态
1 mol 物质
的质量(g)
(密度g/L)
0℃ 101kPa
体积(L)
H2
O2
CO2
气
气
气
2.016
32.00
44.01
0.0899
1.429
1.977
22.4
22.4
22.3
在相同状态下,一摩尔气态物质的体积约相等。
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结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积
比1mol固体或液体所占的体积大得多
2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同
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从微观角度看,哪些因素决定物质所占体积的大小?
思考
(3)微粒间的平均距离
(1)微粒的数目
(2)微粒的直径(即大小)
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从物质体积大小的决定因素可以看出:
1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的,构成它们的粒子间的距离又是非常小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于原子、分子、或离子本身的大小。
由于构成不同物质的微粒的大小不同,所以,它们的体积也就各不相同。
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物质
摩尔质量(g/mol)
密度(标准状况)
(g/cm3)
一摩尔物质的体积(标准状况)
(L)
H2
0.0899
O2
1.429
CO2
1.977
Cl2
3.168
2.016
32.00
44.01
22.4
22.4
22.3
0℃,1.01×105Pa(即1标准大气压)
71.00
22.4
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气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
0℃1 mol H2O( 18 mL)
镍凿郊理灰氛廓俱淌几高九仟型驼猛损歧彰容韵晶酉恍膏层遭硼朴炊馒虫第二节 第二课时第二节 第二课时
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
从物质体积大小的决定因素可以看出:
构成它们的粒子间的平均距离远大于粒子本身大小。因此,气体物质的体积主要决定于分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少。
1mol气体物质所含粒子数是相同的,则其体积主要由分子间的平均距离决定。
那么,气体粒子间的平均距离又由什么决定?
般艺炮卫堰姐患莫丫害秒掐汇肚鼓饵儡北蠕众藻佣金苹保蜡耍憾刁猴撩词第二节 第二课时第二节 第二课时
气体粒子间的平均距离由温度、压强决定
当其它条件不变时:
温度升高,气体粒子间的平均距离增大
气体体积增大
压强增大,气体粒子间的平均距离减小
气体体积变小
1.在相同的条件下,等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的,但气体的体积几乎相同。
2.标准状况下,1mol任何
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