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化学练习4 l下列各项中在容量瓶上必须表明的是 ①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑥D．③⑤⑥ ．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 3、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 A．H+ B．HCO3- C．Fe2+ D．Ag+ 4 红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是： A..Na B. Fe C. Si D. Cu 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应离子方程式为： 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsOs② 还原性：C-As；③SnCl62-是氧化产物④ M为OH-；⑤。每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3 mol； A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小 8．根据有关信息：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2·8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是 （ ） A．室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液 B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5% C．用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ D．与CaO作用直接制Ca（NO3）2·8H2O所用硝酸的质量分数为50% 7、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是A．FeSO4 B．NaOHC．BaCl2 D．Al2（SO4）3试用各试剂序号回答：①若要快速制备少量氧气，应选择 ； ②若要快速制备少量氯化氢，应选择 ； ③若要快速制备少量氨气，应选择 。 9．根据下列转化关系，回答有关问题。 （1）淡绿色溶液D主要成分的化学式为___________，试剂1的化学式是___________； （2）下列物质不能作为试剂2的是____________。 a．氯气 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．硫磺 e．硝酸 （3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________。 （4）溶液C到溶液F红色加深的原因是：____________________________________。 10．为探究CO2与NaOH溶液发生了化学反应，甲、乙两位同学设计了下列两种实验装置，请回答下列问题。 （1）请写出过量CO2与少量的NaOH发生反应的离子方程式：__________________。 （2）简述上述会出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。 甲： 乙： 11焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。 1