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(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______________； (5)以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______________； (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是______________。 [解析]　(1)该题要求判断键的极性、分子的空间构型和分子的极性，实质上是要掌握分析分子极性的正确思路或方法。(2)HF分子中元素的电负性相差最大，所以键的极性最强，则HF分子的极性也最大。 [答案]　(1)N2　(2)CS2　(3)NH3　(4)CH4　(5)H2O　(6)HF 两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子是(　　) [解析]　A为正四面体构型，C为平面正三角形，对称的分子结构，键的极性向量和为零。B为V型，D为三角锥形，键的极性不能抵消，所以，为极性分子，应选B和D。 [答案]　BD ABm型分子极性的判断方法 (1)化合价法：对ABm型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数时，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下表。 化学式 中心原子化合价的绝对值 中心原子价电子数 分子极性 CO2 4 4 非极性 H2O 2 6 极性 SO2 4 6 极性 BF3 3 3 非极性 NH3 3 5 极性 CH4 4 4 非极性 PCl5 5 5 非极性 (2)物理模型法：将ABm型分子中的中心原子看做一个受力物体，将A、B间的极性共价键看做作用于中心原子上的力，根据ABm的空间构型，判断中心原子受力是否平衡，如果受力平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。 (3)根据含键的类型及分子的空间构型判断：当ABm型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子中正负电荷重心可以重合，故为非极性分子，如CO2为直线形，BF3为平面正三角形，CH4为正四面体形，均为非极性分子；当ABm型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如H2O为V形，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。 第二章 分子结构与性质 人教 版 化学 第三节　分子的性质(共3课时) 1．了解键的极性和分子极性的概念； 2．通过对简单极性分子和非极性分子结构的分析，了解键的极性和分子极性的关系。 一、键的极性 1．共价键有两种：________键和________键。 2．极性共价键是指________共价键，电子对会________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。 3．非极性共价键是指由________共价键，电子对________，又简称非极性键。 二、分子的极性 1．极性分子是指分子中__________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。 2．非极性分子是指____________________________。 3．分子的极性是分子中化学键的________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。 4．只含非极性共价键的分子________非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子。 答案： 一、1.极性　非极性 2．由不同原子形成的　发生偏移　负　正 3．同种原子形成的　不发生偏移 二、1.正电中心和负电中心不重合　正电性　负电性 2．分子中的正电中心和负电中心重合 3．极性的向量和　零 4．一定是　可能 1．已知成键元素的种类，你能判断共价键的极性和强弱吗？ 提示：(1)非极性键：A—A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键。如N≡N、Cl—Cl、H—H、H2O2中的O—O等。 (2)极性键：A—B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。如H—Cl、C—H、C—O等。 (3)极性键极性强弱的比较：极性键中成键元素的电负性差别越大，键的极性越强。如卤族元素形成的氢化物中键的极性强弱关系为：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I。 1.共价键的极性 (1)极性键与非极性键的比较 极性键 非极性键 概念 不同种元素原子形成的共价键 同种元素原子形成的共价键 原子吸引电子能力 　　　　不同 　　　　相同 共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移 成键原子电性 　　显电性 　　电中性 极性键 非极性键 成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素 举例 Cl—Cl、H—H 说明： ①极性键的两个键合原子，吸引电子能力强的原子呈负电性(δ－)，吸引电子能力弱的原子呈正电性(δ＋)，如 。 ②极性键的两个键合原子的电负性相差越大，键的极性就越强，如H—F的极性强于H—Cl的极