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岱山中学高二化学期末考试模拟试卷 命题人：王国民 审核：董仕明 2016.1 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 Ba-137 Pb- 207 Ag-108 一、选择题(本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．打破“生命力论”的科学家是 A．道尔顿 B．贝采利乌斯 C．维勒 D．爱因斯坦 2．下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是 A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D. 3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的 A．原子个数 B．共价键种类 C．基团种类 D．同分异构体数 4． 5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是 A．丙烷 丁烷 B．新戊烷 正戊烷 C．对－二甲苯 间－二甲苯 D．碘 干冰 6．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是 A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4 7．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是 A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 8．已知某有机物A的红外光谱和核磁 共振氢谱如右图所示，下列说法中 正确的是: A．由红外光谱可知，该有机物的 结构简式为CH3OH B．由核磁共振氢谱可知，该有机 物分子中有3个氢原子 C．综合上述两种谱图分析，可以 得知其A的相对分子质量 D．若A的化学式为C2H6O，则 其结构简式为CH3CH2OH 9．下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 10．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 11．下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰数目正确的是 12．某烯烃与氢气加成后得到烷烃 该烯烃可能的结构简式有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 13．某有机物在O2中充分燃烧，生成36 g水和44 g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是 A．分子式一定是CH4 B．分子式一定是CH4O C．分子式可能是CH4或CH4O D．以上说法均不正确 14．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰) === Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．ΔH1ΔH2 B．锡制器皿长期处在低于13.2 °C的环境下，会自行毁坏 C．锡在常温下以灰锡状态存在 D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 16．下列说法正确的是 A．标况下1 mol H2完全燃烧生成气态水放出285.8 kJ热量，H2的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1