巧用守恒：离子浓度大小比较.docVIP

　巧用守恒：离子浓度大小比较 1．(2013·泸州模拟)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)。 A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH) B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 2．在25 ℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)。 A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1 3．(2012·天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。 A．0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) B．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 4．下列浓度关系正确的是(　　)。 A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) 5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)。 A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 6．(2013·德阳联考)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)。 A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)。 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10－8mol·L－1 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1 A.c(HCO)c(ClO－)c(OH－)B．c(ClO－)c(HCO)c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是(　　)。 A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO) 9．(2013·天津一模)对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是(　　)。 A．①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) B．②升高温度，减小 C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大