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强化提高 酸和碱 一、酸的化学性质 本文档由【中文word文档库】提供，转载分发敬请保留本信息； 中文word文档库免费提供海量范文、教育、学习、政策、报告和经济类word文档。 a href=/word文档/a 1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。 Zn + H2SO4 Zn + 2HCl Fe + H2SO4 Fe + 2HCl 2Al + 3H2SO4 6HCl + 2Al 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 酸是指HCl 、HNO3 、H2SO4 。 Fe2O3 +3H2SO4 注：Fe3+ 的水溶液呈黄色 现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl 现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl 注：Cu2+ 的水溶液呈蓝色 现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色 CuO +H2SO4 现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色 4．碱 + 酸 → 盐 + 水 HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH 2H2SO4 + Ca(OH)2 二、碱的化学性质 1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色 2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 2NaOH + SO3 Ca(OH)2 + CO2 3. 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ； 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH ； 2H2SO4 + Ca(OH)2 课题1 常见的酸和碱2 1.稀释浓硫酸时，一定要（ ） A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金 3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂 C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用 4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 5．下列说法正确的是（ ） A．酸能与所有的金属反应制得氢气 B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 6．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过