2015届高考化学总复习作业本：章末回顾排查专练(一)及答案.doc

章末回顾排查专练(一) 排查一、实验细节再回顾 1．托盘天平的准确度为0.1__g；量筒的准确度为0.1__mL；滴定管、移液管的准确度为0.01__mL。 2．酒精灯内酒精容量不超过，不少于。 3．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的～之间。 4．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的，且要与桌面成45°角。试管夹应夹持离管口的处。 5．滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。 6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。 7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为20 ℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1__g。 9．用pH试纸测出的溶液pH为整数。 10．有效数字是指从实验记录的数据中左方第一个非零数字算起到最末一位数字(包括0)的个数。 11．酸碱指示剂的用量一般在2～3滴，不宜多加，否则会造成较大误差。 12．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2__cm处，改用胶头滴管定容。 排查二、常考易错再排查 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。(　　) 2．1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。 (　　) 3．阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (　　) 4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (　　) 5．摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24 g。 (　　) 6．标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L·mol－1。 (　　) 7．标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1表示的含义是在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。 (　　) 8．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(　　) 9．物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 (　　) 10．1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。 (　　) 11．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 (　　) 12．配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。 (　　) 13．气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4 L· mol－1×ρ g·L－1。 (　　) 14．除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。 (　　) 自主核对　1.√　2.√　3.√　4.√　5.×(正确为：Mg的摩尔质量为24 g·mol－1)　6.√　7.√　8.√　9.√　10.√　11.×(正确为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液。)　12.×(正确为：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体。)　13.√　14.×(正确为：除去CO2中的SO2气体，可通入饱和NaHCO3溶液中再收集。) 排查三、基本操作再规范 1．检查仪器是否漏水 (1)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 (2)检查分液漏斗是否漏水的方法：关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，看活塞是否漏水，若没有，再将活塞旋转180°，如果活塞仍不漏水，则分液漏斗不漏水(检查酸式滴定管是否漏水与此方法一样)。 2．物质检验的步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。 3．气密性的检查 (1)操作___________________