高中化学计算题常的用一些巧解和方法.doc

“巧计、妙算”学化学 江西萍乡二中 宋恒华 一．给初中生“支招 ” 其实，最好的方法，不是最简单的，而是自己最“懂”的那种。所以，自己的发现和总结是最重要的。 1．用成语“谐”元素 如：①只要功夫深， 杵磨成针；②雪中送 ；③千里送鹅毛，礼 仁义重；④黄 万两；⑤大快人 ；⑥ 泊明志；⑦感慨万 ；⑧高歌 进；⑨高山 水；⑩人杰地 。（答案：①Fe ②C ③H ④Au ⑤Zn ⑥N ⑦Pb ⑧Mn ⑨S ⑩P） 2．猜谜语中“记”元素 ①给谜面，猜谜底。例1：“品德高尚，打三种元素符号”。谜底为“Zn 、P、Mg”。例2：“奥运会上的抢手货，打三种元素符号”。谜底为“Au 、Ag、Cu”牌。例3：“水流石出，打一元素名称”。谜底为“硫”。②给谜底，编谜面。如：谜底：铁。谜面为“黄金被盗”。谜底：钾。谜面：“铁板定钉，稳拿第一”。谜底：Ba。谜面：老二最威风，老大当随从。 3．“编口诀”配方程 “口诀”是初中学生的最爱，各种“口诀”层出不穷，能“自编”是最好。 如“奇配偶法”可编成： “奇数如手、左右开弓、跟踪追击、有始有终”。示例：Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O的配平。第一步：奇数如手，如果化学方程式中出现多种元素为奇数，则应找出现频率单一的哪一种元素，这里有氯、氧两种元素属于奇数，但氯元素只出现一次，故要从氯元素入手，Fe2O3+HCl—2FeCl3+H2O；第二步：左右开弓，将反应物与生成物中同时出现氯元素的物质配平，Fe2O3+6HCl—2FeCl3+H2O；第三步：跟踪追击，把其它元素也配平，Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O；第四步：有始有终，将短横线改成等号，全程检查，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 4．“口诀报价” 如常见原子团口诀：“一价：氢（氢氧根离子OH-）、氯（氯酸根离子ClO3-）、硝（硝酸根离子No3-）、铵（铵根离子NH4+）；二价：硫（硫酸根离子SO42-）、硅（硅酸根离子SiO32-）、亚（亚硫酸根离子SO32-）、碳（碳酸根离子CO32-）；三价磷酸（磷酸根离子PO43-）”。 5．“串联对比”巧记忆 例：有水产生的化合反应、有水参加的分解反应、有水生成置换反应，它们相关联的因素就是有“水”参加或生成。例2：从化学反应类型特点上写对比的化学方程式。如：按下列要求各写一例化学方程式。化合反应“一变多”；分解反应“多变一”；置换反应“换一半”。例3：从化学反应方程式的特征上对比记忆。如：写出三例化学反应条件加能量的化学反应方程式。又如：写出反应产物满足下列三种条件的化学方程式：“空（有气体产生）、陆（有沉淀物产生）、海（有水产生）。” 二、给高中学生几个“妙算”法 （一）、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析 混合物质量减轻是由于NaHCO3分解所致，固体质差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 （二）、 守恒法 如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 1. 原子守恒 例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解析 由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B 2. 元素守恒 例3 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为() A. 72.4% B.71.4% C.79.0% D.63.6% 解析 铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水