鲁教版第八单元海中水的化学知识点总结.docx

第八单元 海水中的化学重点：1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。3、海水晒盐的原理和过程。4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐的精制5、 “溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检验。9、复分解反应的实质。第一节 海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2通电MgCl2 Mg＋Cl2↑Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。三、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯：1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤药品选择：①Na2SO4→过量BaCl2②MgCl2→过量NaOH ③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3 ④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸B、加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；注意：a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；b．过滤之后再加盐酸。重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。”的步骤。五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。（2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 （2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。 （3）氨碱法制纯碱的优点： 原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。第三节、溶解度一、固体和气体的溶解度1、固体溶解度在一定温度下，某