ALO的化学性质.doc

AL2O3的化学性质 一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分 铝 （一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。 （二）化学性质：1.和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光） 2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3 3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 氧化铝： （一）物理性质：白色难溶难溶的固体 （二）化学性质：1.与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2.与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氢氧化铝： 化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O 求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。 铝的性质和用途 铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米sup3;。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。 　　铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。　　铝的有关化学方程式： 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ 　　Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O 　　8Al+30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O 　　Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O 　　8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O 　　8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe 　　2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 　　Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 　　Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 　　Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl　　Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑　　NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl 　　Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O 　　NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O 　　2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强