ALOH的化学性质.doc

AL（OH）3的化学性质 一、高中化学有关NH3,Al,Al2O3,Al(OH)3性质和结构的化学方程式 NH3 , 三角锥形分子，键角 107°18‘。极性分子，有关方程式 NH3 +HCl=NH4Cl， 4NH3 +5O2--催化剂，Δ--4NO+6H2O ２NH3＋３Cl2＝＝　N2＋６ＨＣｌ Ａｌ 常见的比较活泼的金属，质量分数在地壳中居第三 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑?? 。。2Al+2NaOH +2H2O＝２NaAlO2＋３H2↑ ２Ａｌ　＋Ｆｅ２Ｏ３　＝＝高温＝Al2O3＋２Ｆｅ ２Ａｌ＋３Ｓ＝Δ＝Al2S3。。２Ａｌ＋３Cl2＝Δ＝＝２AlCl3　 Al2O3和Ａｌ（ＯＨ）３　分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物 Al2O3　＋６ＨＣｌ＝２AlCl3　＋３H2O，， Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +2H2O，? Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 就这些了吗??高中的啊??? 其余的类比呀，比如说NH3与其他酸反应，生成对应的铵盐。不必一一写出吧 Al与O2反应很简单，Al与其它卤素， 类似 于Al与Cl2， Al2O3，Al（OH）3与其它的强酸强碱反应，也可以类比的 [教学目标]： 1、知识与能力 掌握Al(OH)3和Al2O3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法 2、过程与方法 掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。 3、情感、态度与价值观 通过实验提高学习兴趣。通过推理培养学生思维能力 [教学重点] Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法 [教学难点] Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法 [教学方法] 问题――实验――探究――对比――推理 [教学思路] 铝――氧化铝－－氢氧化铝制法——氢氧化铝两性－对比探究实验－应用解决问题　 [教学媒体] 实验? 投影? 样品 [教学过程] [课前练习] 写出Al分别与O2、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式. ①? ② ③ [复习提问]1、地壳中含量最多的是哪种金属元素？ 2、铝有哪些化学性质？ [引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？ （学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。氧化铝属于铝的化合物，今天我们一起探究。 [板书]二、铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3） [ 讲述]　氧化铝的天然存在形式　　　铝土矿和刚玉 [展示]氧化铝固体 [观察]颜色、状态（学生回答） [阅读] P58第一段归纳Al2O3的物性和用途 [板书]（1）物理性质：　白色固体? 不溶于水? 熔点高 　　　（2）用途：①冶炼金属铝的原料　　　②耐火材料 [讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（3）化学性质 [提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答） [引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。 [启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？ [实验一］　氧化铝的性质探究 实验内容 实验现象 结论 化学方程式 氧化铝中 滴加盐酸 固体溶解 氧化铝能与盐酸反应 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝中滴 加氢氧化钠 固体溶解 氧化铝能与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 氧化铝中滴加氨水 固体不溶解 氧化铝不与氨水反应 无 ? [探究结果]　 Al2O3既与酸又与强碱反应但不与氨水反应 ? （偏铝酸盐）AlO2- ?（　强碱　） Al2O3 ?（　强酸　）? Al3+（铝盐） [小结]氧化铝属于两性氧化物 [引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。 [板书]2．氢氧化铝Al（OH）3 （1）实验室制法 [提问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？（学生答不能）那么，应采用什么药品制备？ [启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的？（学生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物质提供？（学生答铝盐溶液）OH-可由什么物质提供？（学生答碱）强碱还是弱碱？（学生有的答氢氧化钠，有的答氨水） [引导]请大家通过实验找出最佳方案。 [实验二]探究氢氧化铝的制取方法 （提醒：根据复分解反应写出反应方程式） 实验内容 ①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量。 ②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量。 实验现象 ?白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 ?白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 ? 反应方程式 1、