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泸州市2008年高中二年级学期末统一考试 　　　　　化　学　试　题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至4页，第II卷第5至8页。满分100分，90分钟完卷 第I卷（选择题 共50分） 注意事项： 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 每小题只有一个正确答案，答案选出后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．供参考的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A． 126 C和146 C B．红磷和白磷 C．氯水和液氯 D．烧碱和火碱 2．下列物质中属于电解质的是 A．饱和食盐水 B．氯气 C．硫酸钡 D．酒精 3．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A．2NO2N2O4 （正反应为放热反应） B．3O22O3 （正反应为吸热反应） C．H2(g) + I2(g)2HI(g) （正反应为放热反应） D．NH4HCO3(S)NH3（g） + H2O(g)+CO2(g) （正反应为吸热反应） 4．对于可逆反应：N2 +3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法中正确的是 A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化 B．反应达到平衡时，各物质的浓度都相等 C．反应达到平衡时，各物质的浓度之比为1:2:3 D．降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小 5．下列电离方程式中，正确的是 A．CH3COOH＝CH3COO— + H+ B．H2SO32H+ +SO32— C．HCO3-+H2OH3O+ +CO32- D．Na2CO32Na+ + CO32— 6．pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为 A．4 B．2 C．1 D．无法确定 7．下列反应式，表示盐类水解反应的是 A．HCO3— +OH—＝H2O+CO32— B．H2O +H2OH3O+ +OH— C．S2—+H2OHS—+OH— D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 8．物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为 A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法确定 9．用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视。则 待测液浓度会 A．偏大 B．偏小 C．没有影响 D．无法确定 10．下列各组物质中，在常温下能反应且有大量气体产生的是 A．铁与浓硫酸 B．铜与浓硝酸 C．铜与稀硫酸 D．铝与浓硝酸 11．在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是　　 A．H2、H2S、SO2　　　　　 B．NH3、CO2、HCl C．N２、Cl２、CO２ D．NO、O２、CO 12.下列说法不正确的是 A. 白磷与红磷的相互转化是化学变化,但不是氧化还原反应 B. 少量的白磷应保存在水中 C. 氮元素的非金属性比磷元素强,而在通常情况下,磷单质却比N2活泼 D. 白磷分子（P4）的结构为正四面体,1mol白磷分子中含有4molP—P键 13．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是 A．Na+、NH4+、H+、Cl— B．Al3+、K+、OH—、NO3— C．Mg2+、H+ 、CO32—、SO42— D．Fe2+、H+、Cl—、NO3— 14.在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生如下反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值为 A.