大学化学习题集1.ppt

甲醇的合成反应如下： CO＋2Ｈ2? =====? CH3OH 已知， 求，各为多少? 1 mol理想气体从始态100kPa, 22.4dm3经等温恒外压p2 = 50kPa膨胀到平衡，则系统所做的功是 。 是吸热还是放热？ -1.12KJ,放热 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。 在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 。 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lnk与此1/T作图，所得直线的斜率为－3655.9，该反应的活化能Ea 为 。 （ ）1.某反应的ΔG0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。 （ ）2．反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 （ ）3．可逆反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔrHm＝121kJ mol-1。由于化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ）4．反应的平衡常数愈大，反应的速率就愈大。 （ ）5．对于下列反应N2(g)＋CO2(g)＝NO(g)＋CO(g)其ΔrHm0，当温度升高时，K正增大，ν正增大。 5.对于反应A＋B?C而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（ ） Ａ.Ｖ＝kCＡCＢ Ｂ. Ｖ＝k｛CＡ｝２｛CB｝ Ｃ.Ｖ＝k｛CＡ｝{CB}2 D. V=k{CA}2{CB}2 6. 反应 C（s）+ O2（g）==CO2（g） , 的 △rH0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（ ） A. 增大O2的分压; B.升温; C.使用催化剂; D.增加C碳的浓度. 7.催化剂加快反应进行的原因在于它（ ） Ａ．提高反应活化能; Ｂ．降低反应活化能; Ｃ．使平衡发生移动; Ｄ．提高反应分子总数. 8．某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍。 A．0．25 B.4 C.8 D.1 9.已知反应NO（g）+CO（g）= N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是: A 低温低压 C 低温高压 B 高温高压 D 高温低压 10.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应 N2O4（g） = 2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K?为: A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答： 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答：（ ） 两 种 液 体 相 互 混 合， 不 一 定 得 到 单 相 系 统。 答：（ ） 当 温 度 趋 近 0 K 时， 所 有 放 热 反 应 均 能 自 发 进 行。 答：（ ） 2、对于反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)， H2的化学计量数是_______,若H2初始时刻为5mol，反应一段时间后H2为2mol，则H2的反应进度为_______, NH3的反应进度为______，若将方程式写成2N2(g) + 6H2(g) = 4NH3(g) ，则H2的反应进度为_______。 2、在 25℃和相同的初始压力下，将5.00 L N2 (g)和15.0 L O2 (g)充入容积为10.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为152 kPa，则p (N2 ) = __________kPa，p (O2 ) = __________kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为__________kPa，25℃时N2(g)的起始压力为__________kPa。 化学反应基本规律 1.判断： Q和W是过