五大平衡对比【DOC精选】.docVIP

五大平衡对比复习 一、五大平衡的对比 平衡类型 化学平衡 电离平衡 水的电离 水解平衡 沉淀溶解平衡 研究对象 建立过程 （方程式及v-t图） 平衡特征 影响因素 平衡常数 1、意义 2、表达式 3、与温度的关系 4、Qc与K的关系 5、计算 平衡常数不要求掌握，掌握水解的应用： 二、化学平衡 ㈠从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响： 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 ．1．改变压强的实质是改变，若反应体系中无气体参加，对该类的反应速率影响。 2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度，反应速率。 3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度，反应速率。化学平衡状态的标志和判断1．化学平衡的标志： （1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征 （2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。 2．化学平衡的状态的判断： pC(g) + qD(g) 是否达到平衡状态 正反应速率与逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了mmolA同时生成了mmolA，v（正） v（逆） ②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，v（正） v（逆） ③在单位时间内消耗了nmolB同时生成了pmolC，均指 ④v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 当 时 达到平衡状态 当 时 不一定达平衡状态 反应混合物中任意单一成分的任意一个量（如m、n、v、c、颜色、温度等）不再变化 在定温、定容的条件下，在三个密闭容器中发生如下三个反应：⑴N2+3H22NH3 ⑵I2+H22HI ⑶C+CO22CO ，判断下表中的“条件叙述”不再变化时，能否确定反应是否达到了平衡状态。 条件叙述 N2+3H22NH3 I2+H22HI C+CO22CO 气体总质量m（总） 气体总物质的量n（总） 容器内压强一定时 平衡混合气的平均相对分子质量（ ）不变时 混合气体的密度（ρ）不变时 体系温度不再变化时 常用 什么情况下m（总）为定量： 公式 什么情况下n（总）为定量： ㈣化学平衡常数 1．对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是时的浓度,而不是其他时刻的. 2．在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数。例如：在一定温度下，化学平衡常数Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，。Cr2 (aq)+H2O(l)2Cr (aq)+2H+(aq)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 3．利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： ，则有以下结论： ①Q＝K ，V(正)V(逆)，可逆反应； ②Q＜K ，V(正)V(逆)，可逆反应向方向进行； ③Q＞K ，V(正)V(逆)，可逆反应向方向进行。 4．化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数发生相应的变化（填“”或“不”） 。N2O4(g)2NO2(g)????K=0.36，则 N2O4(g)NO2(g) K= ，2NO2 (g)N2O4 (g)????K= 5．化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强（填“”或“”） 。K与温度之间的变化关系可判断反应的热效应，若升高温度，K值增大,则正反应为 热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 热反应。升高温度，化学平衡常数发生变化，当正反应是吸热反应时K值 ；反之，则 。 ㈤化学平衡的移动 1．平衡移动的实质