五平衡【DOC精选】.docVIP

五．化学平衡、沉淀平衡、反应热专题练习 11．时，在体积不变的密闭容器中X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A． B．时，该反应的平衡常数为4 C． v正v逆平衡 D．前2 min内，用Y的变化量表示的反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol－1 （a、b、c均大于零） 下说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物总能量 B. 断开1 mol H键1 mol I-I键所需能量 mol H-I键所需能量 C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 12．一定温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器，不正确的是 A．常数K增大 B．正反应方向移动 C．SO3的浓度增大 D．正反应速率大于逆反应速率 16．实验：①0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得浊液； ② 取①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； ③①中浊液过滤，取少量，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中，不正确的是 A．①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+ B．浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解．含I－和Cl－的溶液中 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。 A．实验证明AgI比AgCl更难溶 B．－ C． D． 10．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是D 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ??H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ??H＝—25 kJ·mol-1 12．可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他 条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 D A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应 C．若a＝2，则A为固态或液态物质 D．增加B的物质的量，该反应的?H增大 9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是C A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 10．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。 已知：CO(g)+O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/mol S(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol 下列说法正确的是 A．B．C．D． S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol 11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是 A．B．C．反应45时的平衡常数00℃时的平衡常数D．H2O 下列说法正确的是C A．B．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态 C．D． Fe(OH) 2↓+ 2H+ 11. 下列图像表达正确的是D A. 等质量锌粉与 足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应 中的能量变化 C. 气态氢化物 沸点 D. 催化反