假期-平衡【DOC精选】.doc

化学平衡 出题人：王健 一、选择题 1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度（　　） 2.?可逆反应达到平衡的最主要特征是 （　　） A.正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了3. 在一定条件下，可逆反应 2SO2+ O22SO3达到平衡后，充入18O2,则18O将存在于( ) A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、3 D. SO2、2、3 4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 5．可逆反应：N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 ( ) A．3v正（N2）=v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3） C．2v正（H2）=3v正（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2） 6.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol?L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol?(L?s)－1，则这段时间值是 A.1s??? B.0.44s? C.2s?? D.1.33s （　　） 7.?有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)? 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 （　　） ①高温? ②低温? ③高压? ④低压?⑤加催化剂 ?⑥除去ZA.①④⑥?? ?B.②③⑤?? C.①③⑥? ?D.②③⑥8. 反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是 （ 　） A.T1T2,P1P2 B.T1T2,P1P2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P1P2 9.下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ） A.CH3COOH H++CH3COO- B KHSO4 H++SO42-+K+ C H2CO3 2H++CO32- D NaH2PO4 Na++H2PO4- 10.足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的 ( ) A MgO B NaOH C K2CO3 D CH3COONa 二、选择题（每小题只有一个或两个正确答案，每小题4分） 11.?某温度下:H2(g)＋I2(g)? 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 A.正反应速率增大???? ?B.平衡正向移动 （　　）C.容器内气体颜色加深??? ?D.容器内H2的质量分数增大12.硫燃烧的主要产物是SO2SO3生成。对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。取一定量的硫在密闭且容积相同分别盛有空气和纯氧的容器中燃烧，产生SO3的体积分数分别为a 和b，则a 和b 关系正确的是 A.a b B.a b C.a = b D.无法确定13.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时