盐类水解知识点总结附带例题.docVIP

盐类水解知识点总结(附带例题) 答：同学，你好！为你归纳重点内容供参考： 盐类的水解 【知识点精讲】 一、盐类水解的实质 盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。 盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。 二、盐类水解的类型和规律 1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。 多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写： ①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋＋R2－(电离，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。 2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7，如NH4Cl、Al2(SO4)3等。 3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO3等。 4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。 当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 三、影响盐类水解的因素 1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。 3、浓度 盐的浓度越小，则水解程度越大。 4、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 四、盐类水解的应用 水解的应用 实例 原理 1、净水 明矾净水 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 3、药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 4、制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则： MgCl26H2O Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O 5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 6、比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－ 【例题选讲】 例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为 。 分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④ 例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为 。 分析：水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－离子，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减少；在pH=9的NaOH溶液中，c(H＋)=10－9mol/L