过量计算的解题思详解2.doc

过量计算问题归类解析 索金龙 一、给出两种反应物的量，直接选量计算 这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。 例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ） （提示：） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4 D. 22、8.4 解析：根据题意 由S+Fe=FeS可知Fe过量，按S的量计算，，所以。产生的气体为H2S和H2的混合气体，由于，，标况下V=8.4。选D项。 此题容易误选B项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；MnO2与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO2变为；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO2变为NO等。 例2：向的H2SO4溶液中加入64g铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol 解析：显然Cu过量，若直接选量计算，则误选C项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使H2SO4溶液的浓度降低，应小于0.9 mol。选D项。 三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算 涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。 例3：在25℃，101kPa条件下，将10 L CO和H2的混合气体通入15 L O2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问： （1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（）＝________。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。 解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①，②。 三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。 （1）根据反应特点可知，消耗O2 5L，剩余O2 10L，则 由碳原子守恒， （2）由（1）的分析，将数字换成字母： ，即 则 所以 （3）由极值思想：设混合气体全部是，剩余气体是O2，则 设混合气体全部是CO，则 故10＜a＜20。 四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量 Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。 例4：和Al各0.2 mol，分别放入1 L 的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：1：1 D. 1：1：1 解析：若不考虑过量，直接按金属计算则误选A项。根据；；可知盐酸对于三种金属都是不足量的，因此也会误选D项。事实上由于Na还可以与盐酸中的反应，不会剩余，最终产生0.1 mol ，是Mg和Al的2倍。选C项。 五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论 两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如NO2与O2混合通入水中；NaOH与NaHCO3固体混合加热；Si O2与CaCO3高温反应等。 例5：将盛有100 mL NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积之比为（ ） A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7 解析：根据。 分类讨论：若剩余气体为O2，则 A项符合； 若剩余气体为NO，则原混合气体中NO2过量，发生如下反应： 所以 则 D项符合。 选A、D项。 六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题 两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如H2S和O2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；NH3与Cl2的反应等。也有逆向推导类型，如将CO2（或SO2、H2S等）通入到NaOH（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。 例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，