云南省开远市第四中学高二化学《电解原理》课件.pptVIP

3．情感、态度和价值观目标： (1) 指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识； (2) 对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度； [重点]：电解池的工作原理 [难点]：电解产物的判断 [教学方法] 1．实验探究、分组讨论法。 2．授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→布置预习及作业 分析电解产物的一般步骤： 5.电解反应的类型 板书： 一、电解原理 1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。 2.电解池：电能转变为化学能的装置。 3.放电： 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 阳离子的放电顺序： Ag+Hg 2+ Fe 3+ Cu 2+ H + Pb 2+ Sn 2+ Fe 2+ 阴离子的放电顺序： S 2－I －Br－Cl－OH－NO3－SO4 2－ 作 业 1：预习电解原理的应用 2：世纪金榜选择题部分 知识迁移 用石墨电极电解硫酸铜溶液会有怎样的产物? H2O H + + OH— Cu SO4 ＝ Cu 2+ + SO42- 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 Cu 2+ H+ OH－SO42－ 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 2Cu 2+ + 4e－＝2 Cu 总反应：2 CuSO4 +2H2O＝O2↑ +2 Cu +2H2SO4 电解 阳极 ： 阴极： 1.分析溶液中存在的所有离子，并将其分 为阴离子组和阳离子组 2.根据离子的放电顺序，确定放电的离子 3.根据阳极得电子发生氧化反应，阴极失 电子发生还原反应，写出相应的电极反 应式 4.根据电荷守恒，把两式合并，得到总反 应式。 练习 以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: (2)Na2SO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e- = 2H2↑ 总反应式：2H2O＝O2↑+2H2 ↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ 总反应式：2NaCl+2H2O = Cl2↑+H2↑+2NaOH 电解 电解 1.电解溶质型 2.电解溶剂型 3.放氧生酸型 4.放氢生碱型 电解氯化铜溶液 电解硫酸钠溶液 电解硫酸铜溶液 电解氯化钠溶液 形成条件 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液或是熔融的电解质 ③形成闭合回路 ④所发生的反应是自发进行的氧化还原反应 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液或是熔融的电解质 ③形成闭合回路 ④所发生的反应是不自发的氧化还原反应 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 电极 反应 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 板 书 4.构成电解池的条件： ①直流电源； ②阴、阳电极； ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 5.电解反应的类型 (1) 电解溶质型 (2) 电解溶剂型 (3) 放氢生碱型 (4) 放氧生酸型 * * * * * * * * * 为了你 理想的大学， 努力！努力！再努力！ 学科网 左图为干电池 右图为锂离子 电池 右图铅蓄电池 左图为纽扣式 电池 第三节 电解池 第一课时 电解原理 授课班级：高二143班 第 四 章 电化学基础 [三维目标]： 1．知识目标： (1) 知道电解的基本原理，会判断一般电解反 应产物以及书写电极方程式； (2) 能说出电解、电解池及形成的条件； (3) 通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系 2．能力目标： (1) 培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力； (2) 培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力； Z.x.x. K 1、电解质是指在 _____________ 能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是