山东省新泰市第二中学高二化学鲁科版选修四课件：2.2 化学反应的限度.pptVIP

* * * * * 化 学 反 应 的 限 度 化学反应限度 高考要求： 1、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 学科网 1、化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。 2、化学平衡特征 动： V正= V逆≠0，动态平衡 定： 各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等） 变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平衡。 逆：指可逆反应。 等：V正=V逆 例1、在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2 达到平衡的标志是（ ） A、NO、O2、NO2分子数目比是 2∶1∶2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不变 C D 考点一:化学平衡状态的考察 Z.x.x. K 1、在一定温度下反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是（ ） C A、单位时间生成1moLA2的同时生成 1moL的B2 B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2 D、单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB 练习 体积变化可逆反应　 体积不变可逆反应 ①根据体积分数、物质的量分数、质量分数 ②反应物的转化率不变 ③速率相等 ④体系的颜色 ⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变 ①根据体积分数、物质的量分数、质量分数 ②反应物的转化率不变 ③速率相等 ④体系的颜色 3、化学平衡常数和平衡转化率 a A + b B c C + d D Kc= —————— [C]c[D]d [A]a[B]b Qc= Kc处于平衡状态 Qc= (C)c(D)d (A)a(B)b 起始的物质的量 转化的物质的量 α= ×100% 4、影响化学平衡的因素 升高温度，有利于平衡向吸热方向移动 改变浓度，若QK，平衡正向移动； 若QK ,平衡逆向移动 改变压强，若QK，平衡正向移动； 若QK，平衡逆向移动 催化剂， 平衡不移动 Zx.xk 例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （　） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 考点二：外界条件对化学平衡影响 B 2、（06全国Ⅱ）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ） A. 低温、低压 　　　 B. 低温、高压 C. 高温、高压 　　　 D. 高温、低压 C 练习： 3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是 （ ） A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后