山东省淄博市桓台县起凤中学高二化学选修四课件：4.3电解池.pptVIP

第三节：电解池 轶闻趣谈 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？ 思考回忆 1、电解质是指在_____________能够导电的化 合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 a.两个电极、b.电解质溶液或熔融态电解质、c.形成闭合回路 探究实验2 －－ 如图所示，将两根石墨棒浸入盛有CuCl2溶液的U形管中 ，把湿润的KI-淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近，再接通18V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 实验结果交流 实验记录 实验现象 产物验证 产物确定 与电源正极连接的电极 与电源负极连接的电极 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 使淀粉碘化钾试纸变蓝 ————— （阴极） （阳极） 实践探究 1、向氯化铜溶液中通入直流电 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ ①离子移动 　通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+　Ｈ＋移向阴极， Cl－　ＯＨ－移向阳极； ②电极反应： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 放电：离子在阴阳两极得失电子的反应 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 一、电解原理： 阳极： 阴极： Cu2+ oooooooooooooooooooo  － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 ③电解池中离子和电子的移动方向 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 S2－I－Br－Cl－OH－ 含氧酸根 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Cu2+H+ … Na+ K+ 电解质在水溶液中放电规律 思考? 电解硫化钠溶液中会有怎样的结果： H2O H+ + OH— Na2S＝ 2Na++ S 2— 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 H+ Na+ S2－ OH－ S2－ －2e－＝ S 2H+ +2e－＝H2 ↑ 总反应： S2－ + 2H2O＝＝ S +H2↑ +2OH－ 电解 阳极 ： 阴极： 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式） 写电极反应【方法小结】 学科网 [练习]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 NaCl溶液: CuSO4溶液: 想一想、做做看 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e-＝2Cu 电解 总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O 2H++2OH-) 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- 电解 * 各小组实验都已完成，下面我们就实验情况作个交流。